氨及銨鹽都是重要的化工原料。
I．某興趣小組制取氨氣并探究氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

。
（2）如圖1，分別從A、B兩管口通入干燥的氨氣和氧氣，為保證在裝置3中觀察到紅棕色氣體，裝置2應(yīng)裝入

濃H₂SO₄

濃H₂SO₄

；若取消裝置2，在裝置3中僅觀察到大量白煙，原因是

生成的NO與O₂反應(yīng)生成NO₂，NO₂與水反應(yīng)生成HNO₃，NH₃與HNO₃反應(yīng)生成了NH₄NO₃

生成的NO與O₂反應(yīng)生成NO₂，NO₂與水反應(yīng)生成HNO₃，NH₃與HNO₃反應(yīng)生成了NH₄NO₃

。

（3）氨氣常用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏，因?yàn)槁葰庥猩倭啃孤r(shí)用氨氣檢驗(yàn)會(huì)有白煙生成，同時(shí)生成一種對(duì)大氣無污染的產(chǎn)物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

。
Ⅱ．（NH₄）₂SO₄是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
【查閱資料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）
實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5mol/L鹽酸70mL）。通入N₂排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.2mol/L NaOH溶液中和剩余鹽酸，消耗NaOH溶液25mL．經(jīng)檢驗(yàn)中和后的溶液中無SO₄^2-。
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是

0.03

0.03

mol。
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-、無SO₄^2-，進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
（5）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-、無SO₄^2-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：

取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-

取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-

。
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學(xué)方程式是

3（NH₄）₂SO₄

400

℃

4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑

3（NH₄）₂SO₄

400

℃

4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑

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