煤燃燒產(chǎn)生的硫氧化物會(huì)嚴(yán)重影響我們的生存環(huán)境，如何減少煙氣中硫氧化物的含量是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
Ⅰ.天然堿脫硫
天然堿的主要成分是Na₂CO₃和NaHCO₃，用天然堿生產(chǎn)小蘇打的母液（主要溶質(zhì)為Na₂CO₃）可吸收煙氣中SO₂，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）=Na₂SO₃（aq）+2NaHCO₃（aq）△H=akJ?mol^-1
2NaHCO₃（aq）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+2CO₂（g）+H₂O（l）△H=bkJ?mol^-1
反應(yīng)Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+CO₂（g）的△H=

=

1

2

（a+b）

=

1

2

（a+b）

kJ?mol^-1。
Ⅱ.軟錳礦脫硫
某礦廠利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，雜質(zhì)為鐵、鋁等金屬的氧化物）來進(jìn)行煙氣（含有SO₂、O₂等）脫硫處理，進(jìn)而回收富集硫酸錳。
（1）在吸收塔中，軟錳礦漿從塔上方噴淋，含SO₂的煙氣從塔底部進(jìn)入，其目的是

逆流吸收更完全

逆流吸收更完全

。寫出軟錳礦漿吸收SO₂的化學(xué)方程式

MnO₂+SO₂=MnSO₄

MnO₂+SO₂=MnSO₄

。
（2）在20℃條件下，向一定量軟錳礦漿中勻速通入煙氣，浸出液中c（Mn²⁺）、c（

SO

2

-

4

）以及pH隨吸收時(shí)間的變化如圖所示。

①反應(yīng)一段時(shí)間后，浸出液中Mn²⁺和

SO

2

-

4

濃度的比值小于1：1，其主要原因是

體系中二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成硫酸

體系中二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成硫酸

。
②溶液中c（

SO

2

-

4

）的增加呈現(xiàn)由慢到快的趨勢(shì)，其主要原因是

生成的Mn²⁺催化O₂氧化SO₂生成硫酸的反應(yīng)

生成的Mn²⁺催化O₂氧化SO₂生成硫酸的反應(yīng)

，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明

向兩個(gè)裝置中分別裝入等量一定量軟錳礦漿，其中一個(gè)裝置再加入少量硫酸錳固體，再向兩個(gè)裝置中同時(shí)相同流速通入煙氣，測(cè)量磷酸根離子濃度變化

向兩個(gè)裝置中分別裝入等量一定量軟錳礦漿，其中一個(gè)裝置再加入少量硫酸錳固體，再向兩個(gè)裝置中同時(shí)相同流速通入煙氣，測(cè)量磷酸根離子濃度變化

。