在濃硫酸的催化作用下,固體草酸(H2C2O4)受熱分解生成碳的氧化物和水.某課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類等問題進行了如下探究:
【提示】①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;②NaOH易溶于水;③濃硫酸能吸水.
【提出問題】生成物中有哪幾種碳的氧化物?
猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
只有CO | 只有CO2 | CO和CO2 CO和CO2 |
【實驗探究】
(1)觀察到
A
A
裝置(填字母)中的澄清石灰水變渾濁,證明草酸分解有CO2氣體生成.該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
.(2)觀察到:①C裝置中澄清石灰水不變渾濁,F(xiàn)裝置中
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
;②E裝置中出現(xiàn)
紅色粉末變成黑色
紅色粉末變成黑色
的現(xiàn)象.上述現(xiàn)象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO.其中E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
高溫
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
.高溫
【實驗結(jié)論】猜測3成立.
【拓展與反思】
(1)裝置末端酒精燈的作用是
點燃尾氣中一氧化碳,防止污染空氣
點燃尾氣中一氧化碳,防止污染空氣
;燈內(nèi)酒精完全燃燒的化學方程式為:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
點燃
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
;點燃
(2)若B裝置沒有把二氧化碳氣體完全吸收,可能的一條原因是
二氧化碳通入速率快來不及吸收完全、NaOH溶液量不足
二氧化碳通入速率快來不及吸收完全、NaOH溶液量不足
.【答案】CO和CO2;A;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;澄清石灰水變渾濁;紅色粉末變成黑色;3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2;點燃尾氣中一氧化碳,防止污染空氣;C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O;二氧化碳通入速率快來不及吸收完全、NaOH溶液量不足
高溫
點燃
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:30引用:2難度:0.5
相似題
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1.如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時,可重復選擇儀器),化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。
試回答下列問題:
(1)若以石灰石和稀鹽酸為原料,在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體,按照要求設計實驗裝置,連接儀器。(提示:鹽酸中揮發(fā)出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)
①所選儀器的連接順序為
②上述制二氧化碳的化學方程式為
③用儀器F收集二氧化碳氣體時,檢驗二氧化碳已收集滿的方法是:將燃著的木條放在集氣瓶
(2)以過氧化氫溶液為原料(二氧化錳作催化劑)在實驗室中制取氧氣,并對某種塑料試樣的組成進行分析探究實驗(資料顯示該塑料只含C、H兩種元素),所選儀器按“A→B1→E→B2→C→堿石灰干燥管”的順序連接(B1、B2為濃硫酸洗氣瓶),檢查裝置氣密性,然后進行實驗。使Wg該塑料試樣碎屑在充足氧氣中充分燃燒,觀察現(xiàn)象,收集有關實驗數(shù)據(jù)。(假設發(fā)生的化學反應都充分反應)
①在該裝置中,洗氣瓶C的作用是
②Wg該塑料試樣充分燃燒后,測得儀器B2質(zhì)量增加ag,則該塑料試樣中含碳元素的質(zhì)量為發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:358引用:4難度:0.5 -
2.化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質(zhì)時對堿的有關化學性質(zhì)進行梳理和總結(jié),并預測了陌生物質(zhì)的化學性質(zhì)。請完成下列問題。
(1)基于宏觀視角分析堿的化學性質(zhì)(如圖1)
①實驗A中,推入NaOH溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是
②實驗C中發(fā)生反應的化學方程式是
實驗結(jié)束后,小組同學對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問,作出猜想:
猜想一:只含有NaOH
猜想二:含有NaOH、Na2CO3
猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2
同學取少量B試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中,進行探究:實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 猜想三錯誤 在試管乙中緩慢滴加足量稀鹽酸 猜想二正確
(2)基于微觀視角分析堿的共性(如圖2)
燒杯A和燒杯B中分別盛有氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液,向燒杯A和燒杯B中分別加入硝酸鐵溶液,出現(xiàn)的相同實驗現(xiàn)象是
(3)基于微觀視角分析堿的差異性
向燒杯B中滴加硫酸鉀溶液,反應的微觀示意圖如上圖所示,反應的化學方程式為
【總結(jié)】通過以上分析,體現(xiàn)了化學學科大概念“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。
(4)基于“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”預測陌生物質(zhì)的化學性質(zhì)
燒杯C中盛有某溶液,請根據(jù)所含的微粒,預測該溶液能與下列試劑發(fā)生化學反應的有
A.氯化鉀溶液
B.銅片
C.硝酸鈉溶液
D.稀鹽酸溶液發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:45引用:2難度:0.6 -
3.同學們對鐵及其化合物的問題進行探究。
探究一:鐵的應用
(1)《天工開物》中記載:取鹽井水“入于釜中煎煉頃刻結(jié)鹽”。煎煉時利用鐵釜的
探究二:FeOOH(羥基氧化鐵)在化工、建筑、醫(yī)藥等方面有著廣泛應用。
(2)火星探測器發(fā)回的信息表明,火星上存在FeOOH,從而證明火星表面曾經(jīng)存在過水,其理由為
(3)活性FeOOH可除去石油開采過程中的有害氣體H2S,并獲得S,原理如下。
FeOOHFe2S3?H2OH2S過程1FeOOH+S空氣過程2
與氫氧化鈉溶液吸收H2S氣體相比,F(xiàn)eOOH除去硫化氫的優(yōu)點為
探究三:碳酸亞鐵應用非常廣泛,可以做補血劑、阻燃劑、催化劑,還可用于皮革生產(chǎn)。
(4)碳酸亞鐵在空氣中受熱發(fā)生的反應為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2,它可以做阻燃劑的原因為△
(5)FeCO3的制備
某興趣小組同學利用如圖裝置,通過FeSO4與NH4HCO3反應制取FeCO3。
實驗步驟如下:
a.檢查裝置氣密性,添加藥品,并將導管末端插入C中水面以下;
b.裝置A中打開K1、K3,關閉K2制取硫酸亞鐵,并將整個裝置內(nèi)的空氣排盡;
c.操作開關,將A中溶液導入B中產(chǎn)生FeCO3沉淀;
d.將B中混合物分離提純,獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。
步驟c中應打開開關
(6)FeCO3的含量測定
興趣小組同學為確定某樣品中FeCO3的含量,稱取20.0g固體做如圖所示的實驗。
(其它雜質(zhì)與稀硫酸不產(chǎn)生氣體;堿石灰是CaO和NaOH的混合物)
①反應結(jié)束后,緩緩通一段時間N2的目的為
②實驗結(jié)束后,測得裝置F增重0.88g,則20.0g固體中FeCO3的質(zhì)量為
③如果去掉裝置G,會使實驗結(jié)果發(fā)布:2024/12/24 10:30:2組卷:184引用:4難度:0.5
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