我?；瘜W興趣小組調查某化工廠排放的廢水。廢水略顯藍色，無懸浮顆粒，透明。
實驗過程：
①取少量廢水加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀物和濾液。向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。
②將所得濾液分成兩份，一份濾液中加入適量的稀硫酸產生白色沉淀，過濾，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。
③向另一份濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，只產生藍色沉淀。
（1）實驗結果：廢水中肯定含有的陽離子有 Ag+、Ba2+、Cu2+Ag+、Ba2+、Cu2+，它們都是重金屬離子；還含有的大量的陰離子NO3-，對環(huán)境都有污染。
（2）針對上述情況，某同學設計了一種從廢水中除去重金屬離子的方案（已知白色的Fe（OH）2沉淀在氧氣和水的存在下會轉化成紅褐色沉淀）假設能發(fā)生化學反應的物質均恰好完全反應，則：
X固體為 FeFe。
（3）B溶液中的溶質一定有 BDBD。
A．K2CO3
B．Fe（NO3）2
C．MgCl2
D．Ba（NO3）2
（4）寫出④反應的化學方程式 Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。
【考點】物質的鑒別、推斷．
【答案】Ag+、Ba2+、Cu2+；Fe；BD；Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/8 8:0:28組卷：202引用：4難度：0.5
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①用pH試紙測得溶液的pH小于7
②加入稀鹽酸，無明顯現象
③加入中足量的氯化鋇溶液，無明顯現象
④加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸
⑤逐滴加入NaOH溶液，開始無現象，隨后產生藍色絮狀沉淀
（1）寫出實驗④中白色沉淀的化學式，⑤中產生藍色絮狀沉淀的化學方程式。
（2）該同學最終確定上述溶液由鹽酸和氯化銅溶液混合而成。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論：。 （填實驗編號）發(fā)布：2024/12/28 15:30:1組卷：9引用：3難度：0.5