（1）硝酸是重要的工業(yè)原料．
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化；
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ?moL-1，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?moL-1，則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ?moL-14H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ?moL-1．
（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價(jià)Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．請(qǐng)回答下列問題：
①乙的化學(xué)式為HClHCl，甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；
②寫出由CaCl2通過化合反應(yīng)制備CaCl的化學(xué)方程式：Ca+CaCl2=2CaClCa+CaCl2=2CaCl．
【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；堿金屬的性質(zhì)．
【答案】常溫下，濃硝酸可使鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化；4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034kJ?moL-1；HCl；2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑；Ca+CaCl2=2CaCl
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：2難度：0.5
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