銅及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應(yīng)用。
（1）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布為 3d104s13d104s1，其核外有 1515種不同空間運(yùn)動狀態(tài)的電子。與銅處于同一周期，且最外層電子數(shù)與銅原子相同的有 鉀和鉻鉀和鉻（填元素名稱）。
（2）銅鋅合金俗稱黃銅，銅鋅兩種金屬的各級電離能（單位：kJ/mol）數(shù)據(jù)如表所示：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
| Cu | 745.5 | 1957.9 | 3555 | 5536 | 7700 | 9900 |
| Zn | 906.4 | 1733.3 | 3833 | 5731 | 7970 | 10400 |
Cu+的外圍電子排布為3d10，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去電子變成Cu2+，Zn+的外圍電子排布為3d104s1，易失去4s電子
Cu+的外圍電子排布為3d10，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去電子變成Cu2+，Zn+的外圍電子排布為3d104s1，易失去4s電子
。（3）利用CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基銅（Ⅰ）[化學(xué)式為Cu（CO）2Cl]的性質(zhì)，在CuCl過量時(shí)，可定量測定氣體混合物中CO的含量，化學(xué)方程式為：2CuCl+4CO→
。相關(guān)元素的鮑林電負(fù)性數(shù)值如表所示：
| 元素 | Cu | Cl | C | O | H |
| 電負(fù)性 | 1.9 | 3.0 | 2.5 | 3.5 | 2.1 |
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），與H2O互為等電子體的離子為 H
2
F
+
N
H
-
2
H
2
F
+
N
H
-
2
sp3
sp3
。（4）下列事實(shí)與解釋不相符的是
B
B
。| 選項(xiàng) | 事實(shí) | 解釋 |
| A | 苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 苯分子中含有大π鍵而沒有碳碳雙鍵，大π鍵穩(wěn)定性較強(qiáng) |
| B | 過氧化氫分子是極性分子 | 過氧化氫分子中只含有極性鍵 |
| C | I2易溶于CCl4而微溶于H2O | I2和CCl4為非極性分子，而H2O為極性分子 |
| D | CH3COOH酸性弱于HCOOH | 甲基為推電子基，使乙酸羧基中的氧氫鍵極性變?nèi)?，電離程度較甲酸變?nèi)?/td> |
【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．
【答案】3d104s1；15；鉀和鉻；Cu+的外圍電子排布為3d10，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去電子變成Cu2+，Zn+的外圍電子排布為3d104s1，易失去4s電子；共價(jià)鍵；、；sp3；B
H
2
F
+
N
H
-
2
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：35引用：3難度：0.7
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1．我國科研人員發(fā)現(xiàn)氟磺酰基疊氮（FSO2N3）是一種安全、高效的“點(diǎn)擊化學(xué)”試劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，其中S為+6價(jià)。下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/18 7:0:1組卷：47引用：1難度：0.7 -
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3．鋰（Li）元素常用于電池制造業(yè)。
Ⅰ．對鋰原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的研究
（1）基態(tài)Li原子的核外電子排布式為，其處于元素周期表中的（填“s”、“d”、“ds”或“p”）區(qū)。
（2）基態(tài)Li原子的電子發(fā)生躍遷形成激發(fā)態(tài)Li原子時(shí)，（填“吸收”或“釋放”）能量。
（3）如圖為元素（部分）的第一電離能（I1）與原子序數(shù)的關(guān)系
從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋I1（Li）＞I1（Na）的原因：。
Ⅱ．對鋰離子電池的研究
鈷酸鋰（LiCoO2）電池和磷酸鐵鋰（LiFePO4）電池是兩種常見的新能源汽車電池。
（4）Co3+的電子排布式為[Ar]3d6，與（填“Fe”、“Fe2+”或“Fe3+”）具有相同的核外電子排布。
（5）Li、O、P三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（6）某磷酸鐵鋰電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（填字母序號）。
A．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Li++C6-e-═LiC6
B．充電時(shí)，Li+向石墨電極移動
C．充電時(shí)，磷酸鐵鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：66引用：1難度：0.7
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