在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
①一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ現(xiàn)象是 銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；反應的化學方程式是 Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；
②甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱．你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 鋅與酸反應的程度要比鐵的劇烈鋅與酸反應的程度要比鐵的劇烈．
③乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是 無法比較鐵與銅的活動性無法比較鐵與銅的活動性；并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探究目的．
他們的實驗：X是金屬 FeFe，Y是 CuSO4CuSO4溶液（寫出化學式）．
【考點】金屬活動性順序及其應用．
【答案】銅片表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；鋅與酸反應的程度要比鐵的劇烈；無法比較鐵與銅的活動性；Fe；CuSO4
【解答】
【點評】
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