金礦提金時，用NaCN溶液浸取金生成Na[Au（CN）2]，再用鋅置換出金，產生的含氰廢水、廢氣需處理后排放。
已知：氫氰酸（HCN）有劇毒，易揮發(fā)，25℃時Ka（HCN）=6.25×10-10。
回答下列問題：
（1）[Au（CN）2]-存在著兩步電離平衡，其第二步電離方程式為 [Au（CN）]2+?Au3++CN-[Au（CN）]2+?Au3++CN-。
（2）配制NaCN溶液時，將NaCN固體溶于NaOH溶液中，再用蒸餾水稀釋配成溶液。原因是 CN-+H2O?HCN+OH-CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式表示）。
（3）Cu2+可做H2O2氧化廢水中CN-的催化劑，氧化過程中總氰化物（CN-、HCN等）去除率隨溶液初始pH變化如圖1所示。
①在酸性條件下，H2O2也能氧化CN-但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是 在酸性條件下CN-與氫離子結合，生成毒性非常強的HCN逸出造成污染在酸性條件下CN-與氫離子結合，生成毒性非常強的HCN逸出造成污染。
②當溶液初始pH＞10時，總氰化物去除率下降的原因可能是 隨著pH升高，c（OH-）逐漸增大，Cu2+轉化為Cu（OH）2，催化效率降低隨著pH升高，c（OH-）逐漸增大，Cu2+轉化為Cu（OH）2，催化效率降低。
（4）利用反應HCN（g）+H2O（g）催化劑NH3（g）+CO（g）ΔH＞0處理廢氣中HCN。將物質的量均為1mol的HCN和H2O混合氣體通入密閉容器中發(fā)生反應，HCN的去除率隨溫度的變化曲線如圖2所示。處理HCN時最適宜的溫度為 400℃400℃，此溫度下反應進行10min達平衡，該反應的Kx=1616。
催化劑
【答案】[Au（CN）]2+?Au3++CN-；CN-+H2O?HCN+OH-；在酸性條件下CN-與氫離子結合，生成毒性非常強的HCN逸出造成污染；隨著pH升高，c（OH-）逐漸增大，Cu2+轉化為Cu（OH）2，催化效率降低；400℃；16
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.7
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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