正丁醚是一種優(yōu)良的有機溶劑，廣泛用于有機合成。實驗室用正丁醇制備正丁醚。有關(guān)數(shù)據(jù)及實驗裝置如下所示。2CH3CH2CH2CH2OHH2SO4，134-135℃CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
H
2
S
O
4
，
134
-
135
℃
| 化合物 | 相對分子質(zhì)量 | ρ（g/cm3） | 沸點（℃） | s（g/100g水） |
| 濃硫酸 | 98 | 1.84 | 340 | |
| 正丁醇 | 74 | 0.80 | 117.7 | 7.7 |
| 正丁醚 | 130 | 0.77 | 142.4 | ＜0.5 |
正丁醚合成和提純步驟為：
第一步：向三頸燒瓶中加入74mL正丁醇和9mL濃硫酸混合，迅速加熱至135℃，控制溫度，加熱回流1.5h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，反應(yīng)裝置如圖所示。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的下層液體不再明顯增加，停止加熱。
第二步：冷卻，將三頸燒瓶和分水器里的液體一起倒入內(nèi)盛100mL水的分液漏斗中，充分振蕩，靜置，分液。依次用50mL水、40mLH2SO4溶液和50mL水洗滌，分液后再加入3.5g無水氯化鈣干燥。
第三步：經(jīng)過蒸餾提純，得到純凈正丁醚。
（1）加熱前，需先從
A
A
（填“A”或“B”）口中通入冷凝水。（2）有同學(xué)認為該溫度下可能有副反應(yīng)發(fā)生，請寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O
濃硫酸
△
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O
。濃硫酸
△
（3）反應(yīng)過程中，要及時分離出生成的水，目的是
及時分離出水，有利于反應(yīng)朝正反應(yīng)方向移動
及時分離出水，有利于反應(yīng)朝正反應(yīng)方向移動
。（4）第二步操作中第二次水洗的目的是
洗去有機物表面附著的離子
洗去有機物表面附著的離子
。（5）第三步蒸餾產(chǎn)品時，應(yīng)收集溫度在
142.4℃
142.4℃
左右的餾分。若實驗中得到正丁醚18.8g,則本實驗的產(chǎn)率為 36%
36%
。【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】A；CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2↑+H2O；及時分離出水，有利于反應(yīng)朝正反應(yīng)方向移動；洗去有機物表面附著的離子；142.4℃；36%
濃硫酸
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.6
相似題
-
1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~