某同學在老師的指導下進行了“探究質量守恒定律”的家庭小實驗。實驗裝置如圖1所示，按圖2進行實驗。
【查閱資料】雞蛋殼主要含碳酸鈣，與白醋（主要成分為乙酸CH3COOH）的反應原理為：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
【實驗數(shù)據(jù)】第一步，杯子內(nèi)盛有40g質量分數(shù)為4%的白醋，過濾網(wǎng)上放有1.1g雞蛋殼，第二步，進行到無氣泡生成。所得數(shù)據(jù)見下表。
| 質量 | 電子秤示數(shù)（g） |
| m1 | 223.68 |
| m2 | 223.68 |
| m3 | 223.24 |
（1）有同學認為m1＞m3，該反應不遵守質量守恒定律，你是否贊成這種說法，說明理由
不贊成，該反應遵守質量守恒定律，杯蓋打開之后，氣體逸出杯子，導致所稱量的生成物的總質量減少
不贊成，該反應遵守質量守恒定律，杯蓋打開之后，氣體逸出杯子，導致所稱量的生成物的總質量減少
。（2）用質量分數(shù)為8%的白醋配制40g質量分數(shù)為4%的白醋，需要加水
20
20
g。（3）假設雞蛋殼中除碳酸鈣外，其它成分均不溶于水、且不與酸反應，請計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，寫出具體的計算過程。（結果精確到0.1%）
（4）有同學查資料得知雞蛋殼中碳酸鈣含量約為95%左右，造成實驗結果誤差的原因是
CO2的密度比空氣大，逸出的氣體并非全部是CO2
CO2的密度比空氣大，逸出的氣體并非全部是CO2
。【答案】不贊成，該反應遵守質量守恒定律，杯蓋打開之后，氣體逸出杯子，導致所稱量的生成物的總質量減少；20；CO2的密度比空氣大，逸出的氣體并非全部是CO2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：41引用：1難度：0.5
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（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
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試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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