當(dāng)前位置：滬科版高二（下）高考題單元試卷：第12章初識(shí)生活中的一些含氧有機(jī)化合物（02）> 試題詳情

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g?cm^-3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，用于制備乙烯，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）．

填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式．
CH₃CH₂OH
濃硫酸
170
℃
CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
CH₃CH₂OH
濃硫酸
170
℃
CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象．
b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出
b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出
．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：
除去乙烯中帶出的酸性氣體．或答除去CO₂、SO₂
除去乙烯中帶出的酸性氣體．或答除去CO₂、SO₂
．
（4）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．
①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快
②實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃（答“控溫不當(dāng)“亦可）
①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快
②實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃（答“控溫不當(dāng)“亦可）
．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．

【答案】CH₃CH₂OH

濃硫酸

170

℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出；除去乙烯中帶出的酸性氣體．或答除去CO₂、SO₂；①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快
②實(shí)驗(yàn)過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達(dá)到170℃（答“控溫不當(dāng)“亦可）

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1124引用：24難度：0.5

相似題

1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe₂O₃形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO₄（反應(yīng)條件略）。

活化硫鐵礦還原Fe³⁺的主要反應(yīng)為：FeS₂+7Fe₂（SO₄）₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H₂SO₄與Fe₂O₃反應(yīng)的離子方程式是

。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe³⁺是否完全還原，應(yīng)選擇

（填字母編號(hào)）。
A．KMnO₄溶液 B．K₃[Fe（CN）₆]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO₃調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO₃的離子方程式為

；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe²⁺不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是

。
（4）FeSO₄在一定條件下可制得FeS₂（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS₂中S元素的化合價(jià)為

。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS₂=Fe+2Li₂S，正極反應(yīng)式是

。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe₂O₃，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO₃

kg。
發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
解析
2．正丁醚制備原理為2CH₃CH₂CH₂CH₂OH
濃
H
2
S
O
4
135
℃
CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O。
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl₂溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為

。
（2）分水器使用前

（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為

（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是

（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：

。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl₂溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl₂溶液洗滌？

（填“能”或“不能”），理由是

。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為

%（保留兩位小數(shù)）。
發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5
解析

3．四溴化鈦（TiBr₄）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO₂+C+2Br₂

高溫

TiBr₄+CO₂來制備TiBr₄，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．開始反應(yīng)時(shí)，活塞的狀態(tài)為K₁關(guān)閉，K₂，K₃打開

B．為防止連接管堵塞，反應(yīng)過程中需微熱連接管

C．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，a應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置

D．反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO₂排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣

發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5

解析

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