在酸堿鹽性質(zhì)的實驗課后，小組同學(xué)打掃實驗室衛(wèi)生時，發(fā)現(xiàn)一實驗臺上擺放著看不清標簽的兩瓶藥品。于是同學(xué)們決定對這兩瓶藥品進行實驗探究：觀察標簽并回顧本節(jié)實驗課所有藥品中與標簽有關(guān)的有：Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液，NaNO3固體、NaOH固體、CaO固體。
【查閱資料】
| 物質(zhì) | Na2CO3 | Na2SO4 |
| 溶解度/g（20℃） | 21.8 | 19.5 |
步驟一：取樣品少許于試管中，加入一定量的水，手握試管，感受到試管發(fā)燙。小明判斷：該試劑為NaOH固體。同學(xué)們認為小明的判斷不準確，因為
向氧化鈣固體中加入一定量的水，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，試管也會發(fā)燙
向氧化鈣固體中加入一定量的水，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，試管也會發(fā)燙
。步驟二：取步驟一所得上層清液，加入少量Na2CO3溶液，看到產(chǎn)生白色沉淀。得出準確結(jié)論：該固體藥品是
CaO
CaO
。寫出生成沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
。【提出問題2】這瓶液體藥品是什么？
步驟三：通過查閱資料，小組同學(xué)討論分析，該瓶液體藥品不可能是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，原因是
根據(jù)20℃時Na2CO3和Na2SO4的溶解度計算，20℃二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都達不到20%
根據(jù)20℃時Na2CO3和Na2SO4的溶解度計算，20℃二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都達不到20%
。步驟四：小組同學(xué)設(shè)計如下實驗對液體藥品進行探究。
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
| ①取少量待測液于試管中，滴加過量的Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉淀 | 該液體試劑中含Na2CO3、Na2SO4、NaCl,該瓶NaCl溶液被污染 |
| ②在①反應(yīng)后的試管中滴加過量的 稀硝酸 稀硝酸 |
產(chǎn)生氣泡，沉淀部分溶解 產(chǎn)生氣泡，沉淀部分溶解
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|
| ③將②反應(yīng)液靜置，繼續(xù)滴加適量的AgNO3溶液 | 有白色沉淀 |
【答案】向氧化鈣固體中加入一定量的水，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，試管也會發(fā)燙；CaO；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；根據(jù)20℃時Na2CO3和Na2SO4的溶解度計算，20℃二者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都達不到20%；稀硝酸；產(chǎn)生氣泡，沉淀部分溶解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：97引用：2難度：0.5
相似題
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1．倉庫中有一包氮肥的包裝標簽?zāi)：磺澹型瑢W(xué)進行了以下探究：
（1）操作③用玻璃棒攪拌的目的是．
（2）請完成如表（已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：
（3）若現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ都無現(xiàn)象，則該氮肥可能是假設(shè)和現(xiàn)象 判斷和化學(xué)方程式 a 若現(xiàn)象I為無氨味． 則樣品中不含 （填名稱）．b 由操作②現(xiàn)象判斷． 該樣品一定含有 離子．c 若現(xiàn)象Ⅲ為白色沉淀，現(xiàn)象Ⅳ為無沉淀． 則樣品中含有 （寫名稱），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．d 若現(xiàn)象Ⅲ為“無沉淀”，現(xiàn)象Ⅳ為白色沉淀． 則樣品中含有 （寫化學(xué)式），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（寫化學(xué)式）；若操作②現(xiàn)象為無氣味、現(xiàn)象Ⅲ、Ⅳ無現(xiàn)象，則該氮肥可能是（只寫一種）．發(fā)布：2024/12/24 11:1:11組卷：320引用：5難度：0.1 -
2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在整理化學(xué)藥品柜時【提出問題】這瓶無色溶液是什么物質(zhì)的溶液？
【查閱資料】①20℃是碳酸鈉的溶解度是21.8g,碳酸氫鈉的溶解度是9.6g,硫酸鈉的溶解度19.5g,硝酸鈉的溶解度是88g。
②碳酸鋇是不溶于水的白色固體，硫酸鋇是既不溶解于水又不溶解于酸的白色固體；
③Ca（OH）2和Ba（OH）2的不同溫度下的溶解度如表所示：
【猜想與假設(shè)】小組同學(xué)提出了如下假設(shè)：溫度（℃） 10 20 30 40 50 60 Ca（OH）2 0.17g 0.16g 0.15g 0.14g 0.13g 0.12g Ba（OH）2 2.48g 3.89g 5.59g 8.22g 13.12g 20.94g
①碳酸鈉溶液；②硫酸鈉溶液；③碳酸氫鈉溶液；④硝酸鈉溶液
【討論交流】在老師的指導(dǎo)下，小組同學(xué)認為假設(shè)不合理，理由是。
【進行實驗】小組同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗，請你完善小組同學(xué)的“相互評價”。
【實驗反思】請寫出硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗組別 操作、現(xiàn)象與結(jié)論 結(jié)論與評價 第一組 取少量的樣品溶液于一試管中，向其中加入稀鹽酸，試管中無明顯現(xiàn)象。猜想②成立。 你認為此結(jié)論 （填“正確”或不正確”），理由是。第二組 取少量的樣品溶液于一試管中，向其中加入氫氧化鋇溶液，試管中出現(xiàn)白色沉淀。猜想②成立。 此結(jié)論不正確，要想進一步確定猜想②成立，還需進行的實驗是 。。
【注意：若答對下列兩個小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分】
【拓展提升】長期存放的氫氧化鈉溶液會變質(zhì)生成碳酸鈉，為探究氫氧化鈉變質(zhì)的程度，實驗室常用先加過量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液充分反應(yīng)后過濾，再在濾液中滴加酚酞溶液的方案進行實驗。
【實驗反思】實驗發(fā)現(xiàn)加氯化鋇溶液比加氯化鈣溶液實驗結(jié)果更準確，原因是。如果使用氯化鈣溶液，要達到實驗?zāi)康?，你認為改進實驗的方法是。發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：91引用：2難度：0.5 -
3．實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖1），化學(xué)小組的同學(xué)經(jīng)過詢問老師后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種溶液，為確認原瓶中是何種溶質(zhì)并判斷其是否變質(zhì)，化學(xué)小組的同學(xué)進行了如下的探究活動：
【進行猜想】
猜想I：原溶液的溶質(zhì)是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶質(zhì)是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；
猜想 IV：原溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。
【查閱資料】常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如表：
從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，原溶液的溶質(zhì)一定不是NaHCO3，因為物質(zhì) NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常溫下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常溫下稀溶液的pH 7 13 11 9 。
【進行實驗】
（1）取少量樣品，測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質(zhì)肯定不是。
（2）同學(xué)們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如圖2：
①生成白色沉淀A的化學(xué)方程式。
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質(zhì)有
【獲得結(jié)論】
實驗完成后，最終得到的結(jié)論：原瓶中的溶質(zhì)是，且已變質(zhì)。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：134引用：5難度：0.5
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