（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表邊界。
（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，請在右邊方框中按氦元素（圖1）的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量
（3）元素乙的M層上有3個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：AlAl＞SS（用元素符號表示），甲、乙的最高價氧化物水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，即元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性周期性 的變化。
【答案】Al；S；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原子序數(shù)；周期性
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.8
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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