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常溫下，用AgNO₃溶液分別滴定濃度均為0.01mol?L^-1的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C₂
O
2
-
4
的水解）。下列敘述正確的是（　?。?br />

A．K_sp（Ag₂C₂O₄）等于10^-6

B．n點表示Ag₂C₂O₄的不飽和溶液

C．向c（Cl^-）=c（C₂

）的混合液中滴入AgNO₃溶液時，先生成Ag₂C₂O₄沉淀

D．Ag₂C₂O₄+2Cl^-?2AgCl+C₂

的平衡常數(shù)為10⁸

【答案】B；D

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：31引用：2難度：0.7

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1．已知常溫下：K_sP（AgCl白色）=1.8×10^-10，K_sP（Ag2S黑色）=2.0×10^-48 K_sP（Ag2CrO4紅色）=1.9×10^-12，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

A．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明K_SP（AgCl）＜K_SP（AgBr）

B．將0.001mol?L^-1 AgNO₃溶液滴入0.001mol?L^-1 KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄混合溶液中，先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

C．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

D．測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應(yīng)加入的指示劑為K₂S

發(fā)布：2024/12/30 8:0:1組卷：10引用：0難度：0.9

A．有氧條件下Fe₃O₄與Cl^-轉(zhuǎn)化為FeOCl,周圍環(huán)境的pH增大

B．FeOCl可自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)镕eO（OH），說明FeO（OH）的溶解度小于FeOCl

C．檢驗FeO（OH）中是否含有FeOCl,可選用的試劑是稀硫酸和KSCN溶液

D．1molFeOCl完全轉(zhuǎn)化為Fe₃O₄時轉(zhuǎn)移

mol電子

發(fā)布：2024/12/19 13:30:1組卷：62引用：3難度：0.5

A．難溶電解質(zhì)在水中達到溶解平衡時，再加入難溶電解質(zhì)，溶液中各離子濃度不變

B．將TiCl₄加入水中并加熱使其轉(zhuǎn)化為TiO₂?xH₂O

C．乙烯聚合為聚乙烯的反應(yīng)是熵減的過程，卻能夠自發(fā)進行，可知該反應(yīng)的ΔH＜0

D．NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

HCO

+H₂O?CO ₃^2-+H₃O⁺

發(fā)布：2024/12/30 10:30:1組卷：10引用：3難度：0.7

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