鋁灰的回收利用方法很多，現(xiàn)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3?18H2O，工藝流程如圖：
請回答下列問題：
（1）加入過量稀H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2OH2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：濃度均為0.1mol/L的金屬陽離子，生成氫氧化物沉淀的pH如表：
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
；若在該濃度下除去鐵的化合物，調(diào)節(jié)pH的最大范圍是2.8≤PH＜3.4
2.8≤PH＜3.4
．（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-）=4.0×10-38，常溫下，當(dāng)pH=2時，F(xiàn)e3+開始沉淀的濃度為
4.0×10-2mol/L
4.0×10-2mol/L
．（5）操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
；為了驗證該操作所得固體中確實含有MnO2，可選用的試劑是濃鹽酸
濃鹽酸
或雙氧水
雙氧水
．（6）操作⑤“一系列操作”，下列儀器中用不到的是
B
B
（填序號）．A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．玻璃棒 D．酒精燈 E．漏斗．
【答案】6H++Al2O3=2Al3++3H2O；H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O；亞鐵離子氧化為鐵離子，并將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去；2.8≤PH＜3.4；4.0×10-2mol/L；2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+；濃鹽酸；雙氧水；B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：31引用：2難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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