電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)（室溫）	Ka=1.8×10-5	Ka=4.3×10-10	Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11

①0.1mol/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO₃溶液中，c（CN^-）

＜

＜

c（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
②將少量CO₂通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
③室溫下，—定濃度的CH₃COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

。
④室溫下，某溶液中存在著CH₃COOH（aq）+HCO₃^-（aq）?CH₃COO^-（aq）+H₂CO₃（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

36

36

。
（2）常溫下，將a mol?L^-1的醋酸與 b mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)K_a=

2

b

×

1

0

-

7

a

-

2

b

2

b

×

1

0

-

7

a

-

2

b

（用含a和b的代數(shù)式表示）。