當前位置:
試題詳情
物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡.根據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)下列方法中,可以使0.10mol/L CH3COOH溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大的措施是 adad.
a.加水稀釋 b.加入少量CH3COONa固體
c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl氣體
(2)t℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12.
①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,則a+b=1414.
②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.試分析其原因 HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液的pH=5HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液的pH=5;該混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=9.9×10-6或者10-5-10-79.9×10-6或者10-5-10-7mol/L.(填準確數(shù)值)
(3)常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa.
①三種溶液pH由大到小的順序為:b>a>cb>a>c(填序號).
②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3) >>c(CO32-) (填“>”、“<”或“=”).
(4)已知25℃時,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100mL蒸餾水中;b.100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中;d.100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中.充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 b>a>d>cb>a>d>c(填寫序號);b中氯離子的濃度為 9×10-109×10-10 mol/L.
c
(
H
+
)
c
(
C
H
3
COOH
)
【考點】弱電解質的電離平衡.
【答案】ad;14;HA為弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中還剩余較多的HA分子,可繼續(xù)電離出H+,使溶液的pH=5;9.9×10-6或者10-5-10-7;b>a>c;>;b>a>d>c;9×10-10
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/5/23 20:38:36組卷:35引用:3難度:0.5
相似題
-
1.25℃時,用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的醋酸,若用KW表示水的離子積常數(shù),則下列各式表 示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是( ?。?/h2>
A. [CH3COOH][H+]B. [CH3COO-][CH3COOH]C. [H+]kWD. [H+][OH-]發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:1引用:1難度:0.7 -
2.用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,其中隨加水量的增加而增大的有( ?。?/h2>
A.C(CH3COOH) B.C(H+) C.C(H+)/C(CH3COOH) D.C(CH3COOH)/C(H+) 發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.9 -
3.將0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋,則( ?。?/h2>
A.中和此溶液所需的0.1 mol?L-1 NaOH溶液的體積增加 B.c(CH3COOH)減小,平衡向電離方向移動,c(CH3COO-)增大 C.平衡向電離方向移動,c(CH3COOH)、c(H+)、c(OH-)、c(CH3COO-)均減小 D.電離程度增大,由CH3COOH電離出的n(H+)變大 發(fā)布:2025/1/1 8:0:2組卷:6引用:1難度:0.7