物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/L CH₃COOH溶液中

c

（

H

+

）

c

（

C

H

3

COOH

）

值增大的措施是

ad

ad

．
a.加水稀釋                      b.加入少量CH₃COONa固體
c.加入少量冰醋酸                       d.通入少量HCl氣體
（2）t℃時，水的離子積常數(shù)K_w=1×10^-12．
①該溫度下，若100體積pH=a的H₂SO₄溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b=

14

14

．
②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．試分析其原因

HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺，使溶液的pH=5

HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺，使溶液的pH=5

；該混合溶液中：c（A^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-6或者10^-5-10^-7

9.9×10^-6或者10^-5-10^-7

mol/L．（填準(zhǔn)確數(shù)值）
（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a.NaHCO₃；b.NaClO；c.CH₃COONa.
①三種溶液pH由大到小的順序為：

b＞a＞c

b＞a＞c

（填序號）．
②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）

＞

＞

c（CO₃^2-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，K_sp[AgCl]=1.8×10^-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a.100mL蒸餾水中；b.100mL 0.2mol/LAgNO₃溶液中；c.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；d.100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是

b＞a＞d＞c

b＞a＞d＞c

（填寫序號）；b中氯離子的濃度為

9×10^-10

9×10^-10

 mol/L．