碘酸鈣[Ca（IO3）2]微溶于水，在不同溫度下存在的形態(tài)不同，在60℃時最穩(wěn)定，溫度低于60℃會生成碘酸鈣的水合物，一種制備少量Ca（IO3）2晶體流程如圖。
（1）制取KIO3溶液，先將一定量KClO3固體與碘水或鹽酸其中一種溶液混合后加入三頸瓶（見圖）。再用分液漏斗將另一種溶液緩慢滴加至三頸瓶中，充分反應，該溶液是 鹽酸鹽酸（填名稱）。80℃水浴加熱，反應生成Cl2和IO3-，該反應的離子方程式為 2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-。
（2）制取Ca（IO3）2晶體，請補全由反應后三頸燒瓶中的溶液制備Ca（IO3）2晶體的實驗方案：取反應后三頸燒瓶中的溶液，在蒸發(fā)皿中加熱高于60℃時蒸發(fā)結(jié)晶，過濾在蒸發(fā)皿中加熱高于60℃時蒸發(fā)結(jié)晶，過濾，干燥，得到Ca（IO3）2晶體。
[Ca（IO3）2沉淀需“洗滌完全”，實驗中必須使用的試劑：Ca（OH）2、蒸餾水、硝酸酸化的硝酸銀溶液。]
（3）測定Ca（IO3）2的Ksp。室溫下，將碘酸鈣溶于蒸餾水，放置一段時間，使其建立沉淀溶解平衡，過濾，得到碘酸鈣飽和溶液。移取上述溶液5.00mL于碘量瓶，加過量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉為指示劑，用0.03mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液12.00mL。測定過程中發(fā)生下列反應：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①滴定終點的現(xiàn)象為 溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色。
②計算Ca（IO3）2在室溫下的Ksp根據(jù)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得關(guān)系式IO3-～3I2～6S2O32-，則n（IO3-）=6n（S2O32-）=6×0.03mol/L×0.012L=0.00216mol,5.00mLCa（IO3）2溶液中，n[Ca（IO3）2]=12×n（IO3-）=12×0.00216mol=0.00108mol,c[Ca（IO3）2]=0.00108mol0.005L=0.216mol/L，Ca（IO3）2完全電離，則溶液中c（Ca2+）=c[Ca（IO3）2]=0.216mol/L，c（IO3-）=2c[Ca（IO3）2]=2×0.216mol/L=0.532mol/L，Ca（IO3）2在室溫下的Ksp=c（Ca2+）×c2（IO3-）=0.216×0.532≈0.06根據(jù)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得關(guān)系式IO3-～3I2～6S2O32-，則n（IO3-）=6n（S2O32-）=6×0.03mol/L×0.012L=0.00216mol,5.00mLCa（IO3）2溶液中，n[Ca（IO3）2]=12×n（IO3-）=12×0.00216mol=0.00108mol,c[Ca（IO3）2]=0.00108mol0.005L=0.216mol/L，Ca（IO3）2完全電離，則溶液中c（Ca2+）=c[Ca（IO3）2]=0.216mol/L，c（IO3-）=2c[Ca（IO3）2]=2×0.216mol/L=0.532mol/L，Ca（IO3）2在室溫下的Ksp=c（Ca2+）×c2（IO3-）=0.216×0.532≈0.06（寫出計算過程）。
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】鹽酸；2ClO3-+I2=Cl2↑+2IO3-；在蒸發(fā)皿中加熱高于60℃時蒸發(fā)結(jié)晶，過濾；溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-得關(guān)系式IO3-～3I2～6S2O32-，則n（IO3-）=6n（S2O32-）=6×0.03mol/L×0.012L=0.00216mol，5.00mLCa（IO3）2溶液中，n[Ca（IO3）2]=×n（IO3-）=×0.00216mol=0.00108mol，c[Ca（IO3）2]==0.216mol/L，Ca（IO3）2完全電離，則溶液中c（Ca2+）=c[Ca（IO3）2]=0.216mol/L，c（IO3-）=2c[Ca（IO3）2]=2×0.216mol/L=0.532mol/L，Ca（IO3）2在室溫下的Ksp=c（Ca2+）×c2（IO3-）=0.216×0.532≈0.06
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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