（1）①我國著名化學家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，為我國民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出貢獻?！癗aCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應之一。下列有關(guān)說法錯誤的是 CC（填選項序號之一）。
A.向飽和食鹽水中先通入氨氣，使溶液呈堿性，更易吸收CO2氣體
B.反應后，NaHCO3首先結(jié)晶析出，過濾即可將其分離出來
C.NaHCO3結(jié)晶析出后，剩余溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl
D.NaHCO3結(jié)晶析出后，剩余溶液是NaHCO3的飽和溶液
②利用海水曬鹽后得到的鹵水可以制取金屬鎂，其流程如圖所示（圖中A、B、C均為主要成分）。整個過程中沒有涉及 置換置換反應（填“化合”“分解”“復分解”“置換”之一）。
（2）黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，容易以假亂真。小明欲對某黃銅樣品進行探究。他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：
①該過程看到的一項明顯現(xiàn)象是 有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生。
②當加入稀硫酸120g（即B點）時，燒杯中溶液里存在的金屬陽離子為 Zn2+Zn2+（填離子符號），此時溶液的pH 小于小于7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
③求恰好完全反應（即A點）時，所得不飽和溶液的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確到0.1g）
【答案】C；置換；有氣泡產(chǎn)生；Zn2+；小于
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：1難度：0.4
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1．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：143引用：2難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質(zhì)，則浸洗溶液應選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于反應（填基本反應類型）。
（4）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法的優(yōu)點有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：526引用：9難度：0.5
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