某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2,并驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置及部分藥品如圖所示。
回答下列問題:
(1)上述制取Cl2裝置的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→凈化裝置凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置尾氣處理裝置。
(2)A中選用的裝置為甲甲(填“甲”或“乙”),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl(濃)+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗分液漏斗,滴加鹽酸時(shí),在旋開旋鈕之前需進(jìn)行的操作是打開上部的塞子打開上部的塞子。
(3)通過觀察B中的現(xiàn)象,說明Cl2具有的性質(zhì)有氯氣在食鹽水中的溶解度小氯氣在食鹽水中的溶解度小。
(4)E中反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
(5)實(shí)驗(yàn)室用D裝置收集氯氣,而不用圖1裝置的原因是氯氣有毒,不能排放在空氣中氯氣有毒,不能排放在空氣中。
(6)要驗(yàn)證干燥的氯氣沒有漂白作用,可將圖2裝置連接到原實(shí)驗(yàn)裝置中,連接的位置是③③。(填標(biāo)號(hào))
①A、B間
②B、C間
③C、D間
(7)常溫常壓下生成1L Cl2,理論上需要MnO2的質(zhì)量為3.553.55g。(已知常溫常壓下氣體的摩爾體積Vm≈24.5L/mol;計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
△
△
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法.
【答案】凈化裝置;尾氣處理裝置;甲;4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O;分液漏斗;打開上部的塞子;氯氣在食鹽水中的溶解度小;2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O;氯氣有毒,不能排放在空氣中;③;3.55
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:16引用:2難度:0.4
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1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí),停止反應(yīng)
(4)簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( ?。?br />高溫A.開始反應(yīng)時(shí),活塞的狀態(tài)為K1關(guān)閉,K2,K3打開 B.為防止連接管堵塞,反應(yīng)過程中需微熱連接管 C.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模琣應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置 D.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣 發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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