Ⅰ．某溫度下，向一剛性密閉容器中充入X、Y、Z三種氣體，氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如1圖所示。回答下列問題：
（1）反應的化學方程式為 3X（g）+Y（g）?2Z（g）3X（g）+Y（g）?2Z（g）。
（2）下列敘述中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 acac（填標號）。
a.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
b.X、Y的反應速率比為1：1
c.容器內(nèi)氣體壓強保持不變
d.生成1molY的同時消耗2molZ
Ⅱ．某研究性學習小組利用H2C2O4與酸性KMnO4溶液的反應，探究“外界條件對化學反應速率的影響”，實驗記錄如表所示：
| 實驗級別 | 實驗溫度/K | 參加反應的物質(zhì) | 溶液褪色所需時間/s | ||||
| KMnO4溶液（含硫酸） | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
| V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | c/mol?L-1 | V/mL | |||
| A | 293 | 3 | 0.2 | 7 | 1 | 0 | 60 |
| B | T1 | 3 | 0.2 | 5 | 1 | V1 | 80 |
| C | 313 | 3 | 0.2 | V2 | 1 | 2 | t1 |
回答下列問題：
（3）T1=
293
293
，V2=5
5
；（4）若探究溫度對化學反應速率的影響，可選擇實驗
BC
BC
（填組別）。（5）計算A組實驗的平均反應速率v（KMnO4）=
0.001mol/（L?min）
0.001mol/（L?min）
。（6）甲同學依據(jù)經(jīng)驗繪制出A組實驗中V（CO2）隨時間t的變化如圖1所示，乙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)實驗過程中V（CO2）隨時間t的變化趨勢如圖2、3所示。
小組同學針對這一現(xiàn)象，設計實驗進一步探究影響因素，具體情況見下表。
| 方案 | 假設 | 實驗操作 |
| 1 | 該反應放熱，使溶液溫度升高，化學反應速率提高 | 向燒杯中加入3mL0.2mol?L-1KMnO4溶液和7mL1mol?L-1H2C2O4溶液， 測量反應體系溫度的變化 測量反應體系溫度的變化 |
| 2 |
反應生成的Mn2+是該反應的催化劑 反應生成的Mn2+是該反應的催化劑
|
取3mL0.2mol?L-1KMnO4溶液加入燒杯中，向其中加入少量硫酸錳固體，再加入7mL1mol?L-1H2C2O4溶液 |
測量反應體系溫度的變化
測量反應體系溫度的變化
。②方案2中的假設為
反應生成的Mn2+是該反應的催化劑
反應生成的Mn2+是該反應的催化劑
。【答案】3X（g）+Y（g）?2Z（g）；ac；293；5；BC；0.001mol/（L?min）；測量反應體系溫度的變化；反應生成的Mn2+是該反應的催化劑；測量反應體系溫度的變化；反應生成的Mn2+是該反應的催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：21引用：1難度：0.5
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5