實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問題。
（1）A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是 BB（選填“A”、“B”、“C”）。
（2）寫出制取氯氣的化學方程式 MnO2+4HCl（濃） △ 2MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ 2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲發(fā)生的化學方程式 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
（4）乙裝置中8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應制得的氯氣與丙裝置中含有14.6克氯化氫的濃鹽酸與足量的MnO2反應制得的氯氣比較，產(chǎn)生的氯氣 乙乙多（選擇“一樣”、“乙”、“丙”）是因為 隨著反應進行鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不能產(chǎn)生氯氣，所以14.6g氯化氫不能完全反應隨著反應進行鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不能產(chǎn)生氯氣，所以14.6g氯化氫不能完全反應。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】B；MnO2+4HCl（濃） 2MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；乙；隨著反應進行鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸不能產(chǎn)生氯氣，所以14.6g氯化氫不能完全反應
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應進行鹽酸濃度下降
C．加熱時火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學設計的氯氣制備及性質(zhì)驗證實驗裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實驗室中模擬用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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