我國天然氣儲量豐富，天然氣是重要的化工原料，先與氧氣轉(zhuǎn)化為合成氣再進(jìn)一步可催化轉(zhuǎn)化為甲醇和二甲醚?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲烷轉(zhuǎn)化為合成氣的反應(yīng)中能量變化如圖1所示，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	O=O	C-H	H-H	C≡O(shè)
鍵能/（kJ?mol-1）	498.8	413	436	1072

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-85.2kJ?mol^-1

2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-85.2kJ?mol^-1

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（2）CO和H₂合成二甲醚的反應(yīng)為2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），T₂℃時，向5L恒容密閉容器中充入1molCO（g）和2molH₂（g），發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)總壓強為p,CO的體積分?jǐn)?shù)為25%，則t₂℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

4

p

4

4

p

4

（用含p的代數(shù)式表示K_p，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）CO和H₂合成甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OCH₃（g）△H＜0。若在容積可變的密閉容器中充入mmolCO和nmolH₂，（2m≠n）發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化曲線如圖2所示。
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

ac

ac

（填標(biāo)號）。
a.密度不再變化
b.H₂的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
②比較p₁

＜

＜

p₂（填“＞”“＜”或“=”），理由

該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強增大，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大

該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強增大，平衡正向移動，CO轉(zhuǎn)化率增大

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