某生產BaCO3的化工廠生產排出大量的鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等），該廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結晶水）。部分工藝流程如圖：
已知：pH=3.2時，可使Fe3+沉淀完全。
請回答下列問題：
（1）為提高酸溶速率，可采取的措施有 升高溫度或適當提高酸的濃度或將鋇泥粉碎等升高溫度或適當提高酸的濃度或將鋇泥粉碎等（任寫一條）。
（2）酸溶時，Ba（FeO2）2與酸X反應的化學方程式為 Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2OBa（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O。
（3）該廠結合本廠實際，化合物Y最好選用 CC
A．HNO3
B．Ba（OH）2
C．BaCO3
D．Na2CO3
（4）濾渣1是 BaSO4BaSO4，濾渣2是 Fe（OH）3Fe（OH）3。
（5）反應II需調節(jié)溶液至中性，目的是 中和溶液中過量的硝酸，以免制備晶體的操作中出現硝酸蒸氣，腐蝕設備或中和溶液中過量的硝酸中和溶液中過量的硝酸，以免制備晶體的操作中出現硝酸蒸氣，腐蝕設備或中和溶液中過量的硝酸。
（6）“一系列操作”具體是 蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥。
（7）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的純度為 261m233w×100%261m233w×100%。
261
m
233
w
261
m
233
w
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】升高溫度或適當提高酸的濃度或將鋇泥粉碎等；Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；C；BaSO4；Fe（OH）3；中和溶液中過量的硝酸，以免制備晶體的操作中出現硝酸蒸氣，腐蝕設備或中和溶液中過量的硝酸；蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥；×100%
261
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233
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1