某小組同學在用過氧化氫溶液與MnO2制取氧氣的過程中，發(fā)現(xiàn)反應的速率很慢，產生的氣泡很少。為此，他們進行了如下探究。
【猜想與假設】
①速率慢、氣泡少可能與過氧化氫溶液的濃度有關。
②速率慢、氣泡少可能與MnO2的質量有關。
【進行實驗】根據(jù)圖甲進行如下實驗。
實驗1：用26mgMnO2與5mL不同濃度過氧化氫溶液進行實驗，壓強變化如圖1。
實驗2：用5mL 1.5%過氧化氫溶液與不同質量MnO2進行實驗，壓強變化如圖2。
【解釋與結論】
（1）實驗1得到的結論是過氧化氫溶液濃度與反應速率成正比，溶液濃度越高反應速率越快，生成氣泡越多。過氧化氫溶液濃度與反應速率成正比，溶液濃度越高反應速率越快，生成氣泡越多。。
（2）實驗2的目的是探究反應速率慢、氣泡少是否與MnO2質量有關探究反應速率慢、氣泡少是否與MnO2質量有關。
（3）欲得出“MnO2對過氧化氫分解有催化作用”的結論，需要用到的對比實驗是取5mL1.5%的過氧化氫溶液，不加入MnO2，與取5mL1.5%的過氧化氫溶液，加入16mgMnO2的過氧化氫溶液進行壓強變化的對比實驗取5mL1.5%的過氧化氫溶液，不加入MnO2，與取5mL1.5%的過氧化氫溶液，加入16mgMnO2的過氧化氫溶液進行壓強變化的對比實驗。
【反思與評價】
（4）小組同學在制取氧氣過程中，發(fā)現(xiàn)反應的速率很慢，產生的氣泡很少的原因可能是過氧化氫溶液濃度低或者加入二氧化錳質量小過氧化氫溶液濃度低或者加入二氧化錳質量小。
（5）如果利用上圖裝置探究“溫度對過氧化氫分解速率”的影響是否合理？否否，理由是水受熱會變?yōu)樗魵?，造成內部壓強變化，影響實驗結果水受熱會變?yōu)樗魵?，造成內部壓強變化，影響實驗結果。
【答案】過氧化氫溶液濃度與反應速率成正比，溶液濃度越高反應速率越快，生成氣泡越多。；探究反應速率慢、氣泡少是否與MnO2質量有關；取5mL1.5%的過氧化氫溶液，不加入MnO2，與取5mL1.5%的過氧化氫溶液，加入16mgMnO2的過氧化氫溶液進行壓強變化的對比實驗；過氧化氫溶液濃度低或者加入二氧化錳質量??；否；水受熱會變?yōu)樗魵?，造成內部壓強變化，影響實驗結果
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：2難度：0.4
相似題
-
1．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6 -
2．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
3．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~