Ca（OH）2是一種常見的堿，通過實驗，探究制備時影響Ca（OH）2純度的因素。
【進行實驗】取某生石灰樣品與定量水反應制備氫氧化鈣，實驗記錄如下：
| 實驗 | 反應溫度/℃ | 水灰比 | 反應時間/min | Ca（OH）2純度/% |
| ① | 25 | 0.3 | 20 | 67.31 |
| ② | x | 0.4 | 20 | 75.26 |
| ③ | 25 | 0.5 | 20 | 83.31 |
| ④ | 25 | 0.7 | 20 | 78.19 |
| ⑤ | 25 | 0.5 | 40 | 84.21 |
| ⑥ | 25 | 0.5 | 60 | 84.33 |
| ⑦ | 25 | 0.5 | 80 | 83.64 |
| ⑧ | 30 | 0.5 | 40 | 88.01 |
| ⑨ | 40 | 0.5 | 40 | 92.21 |
| ⑩ | 50 | 0.5 | 40 | 90.23 |
【解釋與結論】
（1）氧化鈣和水反應的化學方程式為
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
。（2）表中x的數(shù)值為
25
25
。（3）實驗③⑤⑥⑦的目的是
探究在相同反應溫度下、水灰比相同時，反應時間對Ca（OH）2純度的影響
探究在相同反應溫度下、水灰比相同時，反應時間對Ca（OH）2純度的影響
。（4）對比實驗⑤⑧⑨⑩得出的結論是
在水灰比和反應時間相同時，隨著反應溫度升高，Ca（OH）2純度先升高后降低
在水灰比和反應時間相同時，隨著反應溫度升高，Ca（OH）2純度先升高后降低
。【反思與評價】
（5）制備的氫氧化鈣若保存不當會發(fā)生變質，其原因可能是
與空氣中的CO2反應
與空氣中的CO2反應
。（6）依據(jù)實驗數(shù)據(jù)，不能得出“反應溫度、時間相同時，水灰比越大，氫氧化鈣純度越高”的結論，其證據(jù)是
對比③和④，④中水灰比值大，但Ca（OH）2純度低
對比③和④，④中水灰比值大，但Ca（OH）2純度低
。【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；25；探究在相同反應溫度下、水灰比相同時，反應時間對Ca（OH）2純度的影響；在水灰比和反應時間相同時，隨著反應溫度升高，Ca（OH）2純度先升高后降低；與空氣中的CO2反應；對比③和④，④中水灰比值大，但Ca（OH）2純度低
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/28 8:51:19組卷：127引用：5難度：0.5
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1．實驗小組研究幾種常用胃藥的抗酸效果。
【查閱資料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人體胃液的主要成分為鹽酸，正常pH范圍為0.9～1.5。
ⅱ.三種胃藥的有效成分如下。胃藥使用不當，可能導致胃脹氣等癥狀。
【進行實驗】胃藥a 胃藥b 胃藥c 碳酸氫鈉
NaHCO3鋁碳酸鎂
Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O氫氧化鋁
Al（OH）3
實驗一：驗證胃藥是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀鹽酸放入三個小燒杯中，分別加入有效成分質量相同的三種胃藥，攪拌120s,觀察實驗現(xiàn)象并用pH傳感器測定反應后溶液的pH。
（1）胃藥a和胃藥b產生的氣體均為CO2，實驗室檢驗該氣體的試劑是現(xiàn)象 反應后溶液的pH 胃藥a 產生大量氣體 6.37 胃藥b 產生極少量氣體 4.25 胃藥c 無氣體 1.34 。
（2）胃藥c中的氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生中和反應，其化學方程式為。
（3）由實驗一可知三種胃藥都能抗酸，依據(jù)是。
實驗二：探究影響胃藥抗酸效果的因素
下表所示實驗中，均取25mLpH=1.20的稀鹽酸，加入胃藥，攪拌，用pH傳感器測定一定反應時間后溶液的pH（反應后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反應時間對胃藥抗酸效果的影響的實驗組合是實驗編號 胃藥種類 有效成分質量/g 反應時間/s 溶液的pH ① 胃藥a 0.5 60 6.02 ② 胃藥a 0.5 120 6.37 ③ 胃藥a 0.5 180 6.54 ④ 胃藥b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃藥b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃藥b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃藥c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃藥c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃藥c 0.5 180 1.42 （填序號，任寫一個組合）。
（5）由實驗二可知，胃藥種類對抗酸效果的影響的結論是。
【反思與評價】
（6）實際應用中，胃藥b比胃藥a、c使用得更多。結合上述實驗，說明胃藥b具有的優(yōu)勢是。發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：169引用：2難度：0.5 -
2．壽春中學化學組的同學設計了硫在氧氣中燃燒的改良實驗，如實驗1．當火焰熄滅后發(fā)現(xiàn)留有剩余，硫為什么會熄滅呢？每個人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同學猜想：硫燃燒耗盡了瓶內的氧氣，所以它熄滅了；
乙同學猜想：硫燃燒后瓶內的二氧化硫（不支持硫的燃燒）濃度過高導致硫熄滅了；
丙同學猜想：甲和乙都只看到了問題的一個方面，他認為甲和乙都有道理；
丁同學猜想：．
【設計實驗】丁同學設計了實驗2進行實驗驗證自己的猜想：
【實驗反思】（1）硫燃燒的化學方程式為實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗分析 實驗結論 （1）把少量紅磷放在鋁制小盒內，然后放入裝有細沙的集氣瓶，塞緊瓶塞，用放大鏡點燃硫，觀察現(xiàn)象． 硫燃燒一會兒就熄滅了． 磷燃燒需滿足的條件：①溫度達到著火點；
②丁同學的猜想正確． （2）待冷卻后，用放大鏡聚光加熱鋁盒內的紅磷，觀察現(xiàn)象． 紅磷燃燒，放出熱量的同時產生了 ；實驗2中硫燃燒的火焰顏色是色．
（2）實驗1與課本實驗相比，實驗1的優(yōu)點是；
（3）實驗2中細沙的作用是．
（4）實驗室中測定空氣中氧氣體積分數(shù)實驗不用硫代替紅磷的原因是．發(fā)布：2024/12/2 8:0:1組卷：31引用：1難度：0.5 -
3．如圖1為實驗室常用的制取氣體的實驗裝置。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①。
（2）用裝置B和E組合制取氧氣，反應方程式為，若實驗結束時先熄滅酒精燈，再移出導氣管，導致的后果為。
（3）實驗室用稀硫酸和鋅粒制取氫氣的反應方程式為，用A裝置做發(fā)生裝置，檢查裝置氣密性時用止水夾夾緊導管，向長頸漏斗中加入水，若出現(xiàn)現(xiàn)象，則氣密性良好。
（4）實驗室用未知濃度的鹽酸和大理石制取二氧化碳，反應方程式為。同學們將制得的氣體通入澄清石灰水，未變渾濁。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已變質；
②氣體中除了有CO2外，還有氯化氫氣體。
經過討論設計如圖2裝置進行探究。試管I、試管Ⅱ盛放AgNO3溶液，試管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
實驗過程：
根據(jù)試管I中的現(xiàn)象，試管Ⅱ中硝酸銀溶液未變渾濁，試管Ⅲ中的現(xiàn)象，同學們得出猜想①②兩個原因均存在的結論。
問題討論：
①試管Ⅱ中AgNO3溶液的作用為。
②同學們用F裝置除去CO2中的氯化氫氣體，F(xiàn)裝置中的藥品可選用（填序號）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.飽和NaHCO3溶液發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：65引用：3難度：0.6
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