iCo2S4@g-C3N4-CNT是一類很有發(fā)展前途的化合物電催化劑。回答下列問題：
（1）基態(tài)Co2+的價(jià)層電子排布圖（軌道表達(dá)式）為
；基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為紡錘（啞鈴）紡錘（啞鈴）形。
（2）g-C3N4（結(jié)構(gòu)片段如圖1，環(huán)上化學(xué)鍵與苯環(huán)類似）可由三聚氰胺（
）與（NH4）2SO4共熱制得。
①g-C3N4分子中環(huán)上的氮原子、碳原子雜化方式依次為sp2sp2、sp2sp2。
②SO42-的空間構(gòu)型為正四面體正四面體。
③三聚氰胺分子中含σ鍵l5l5個(gè)，它不溶于冷水，溶于熱水，其主要原因是熱水破壞了三聚氰胺分子內(nèi)的氫鍵，使三聚氰胺分子與水分子形成分子間氫鍵，溶解度增大熱水破壞了三聚氰胺分子內(nèi)的氫鍵，使三聚氰胺分子與水分子形成分子間氫鍵，溶解度增大。
（3）碳納米管（CNT，結(jié)構(gòu)如圖2）具有良好的導(dǎo)電性，其原因是碳納米管中的每個(gè)碳原子只形成三個(gè)共價(jià)鍵，剩余一個(gè)價(jià)電子可在分子內(nèi)自由移動(dòng)碳納米管中的每個(gè)碳原子只形成三個(gè)共價(jià)鍵，剩余一個(gè)價(jià)電子可在分子內(nèi)自由移動(dòng)。
（4）CoS2具有AB2型立方結(jié)構(gòu)（如圖3），晶胞參數(shù)為553.4pm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為.4×（59+2×32）NA（553.4×10-10）3.4×（59+2×32）NA（553.4×10-10）3g?cm-3（列出計(jì)算式）。
4
×
（
59
+
2
×
32
）
N
A
（
553
.
4
×
1
0
-
10
）
3
4
×
（
59
+
2
×
32
）
N
A
（
553
.
4
×
1
0
-
10
）
3
【答案】；紡錘（啞鈴）；sp2；sp2；正四面體；l5；熱水破壞了三聚氰胺分子內(nèi)的氫鍵，使三聚氰胺分子與水分子形成分子間氫鍵，溶解度增大；碳納米管中的每個(gè)碳原子只形成三個(gè)共價(jià)鍵，剩余一個(gè)價(jià)電子可在分子內(nèi)自由移動(dòng)；.
；紡錘（啞鈴）；sp2；sp2；正四面體；l5；熱水破壞了三聚氰胺分子內(nèi)的氫鍵，使三聚氰胺分子與水分子形成分子間氫鍵，溶解度增大；碳納米管中的每個(gè)碳原子只形成三個(gè)共價(jià)鍵，剩余一個(gè)價(jià)電子可在分子內(nèi)自由移動(dòng)；.4
×
（
59
+
2
×
32
）
N
A
（
553
.
4
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.5
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5
相關(guān)試卷