某工廠的工業(yè)廢水中含有大量FeSO4和較多的Cu2+。為了減小污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅?，F(xiàn)根據(jù)如圖流程，在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程，回答下列問題。
（1）原料①代表的物質(zhì)為 FeFe，原料②代表的物質(zhì)為 稀H2SO4稀H2SO4。
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬操作①和②用到的玻璃儀器有 燒杯、漏斗和玻璃棒燒杯、漏斗和玻璃棒。
（3）向盛有2m溶液Ⅱ的試管中，滴入少量過氧化氫溶液，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
，再向所得溶液中滴加適量的淀粉KI溶液，現(xiàn)象為 溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe3++2I-=2Fe2++I2；向另一支盛有2mLKMnO4溶液的試管中，滴入適量溶液Ⅱ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
M
n
O
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M
n
O
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【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】Fe；稀H2SO4；燒杯、漏斗和玻璃棒；；溶液變?yōu)樗{(lán)色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；溶液變?yōu)樗{(lán)色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；5Fe2++M
n
O
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：ⅰ．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．利用如下流程可從廢光盤的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過低，對實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4
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