某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他們設計如圖實驗裝置制取氯氣并驗證其性質。請回答下列問題：

（1）該實驗中A部分的裝置是

b

b

（填字母）。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是

溶液變?yōu)樗{色

溶液變?yōu)樗{色

。
（3）請寫出裝置C中發(fā)生反應的離子方程式：

SO

2

-

3

+Cl₂+H₂O=

SO

2

-

4

+2Cl^-+2H⁺

SO

2

-

3

+Cl₂+H₂O=

SO

2

-

4

+2Cl^-+2H⁺

。請幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化（簡述實驗步驟）：

從C中取出少量溶液至小試管中，加入足量的稀鹽酸，然后滴加BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已被氧化

從C中取出少量溶液至小試管中，加入足量的稀鹽酸，然后滴加BaCl₂溶液，若產生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已被氧化

。
（4）裝置E的作用是

吸收未反應的氯氣，防止污染環(huán)境

吸收未反應的氯氣，防止污染環(huán)境

。
（5）制取Cl₂的方法有多種，若A部分的裝置是a,請再寫出一種制備方法：

KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

（用化學方程式表示）。