德國化學家哈伯在1918年榮獲了諾貝爾化學獎，但是后人對他的評價卻褒貶不一。
Ⅰ.有人認為哈伯是一位偉大的科學家，因為他是實現(xiàn)人工合成氨并進行工業(yè)生產的第一人。所以贊美他是“用空氣制造面包的天使”。
（1）工業(yè)上合成氨氣的方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-91.3kJ/mol,下表為破壞1mol相關化學鍵需要的能量。

N≡N	N_H	H_H
945.8kJ	akJ	435.9kJ

求a值：

390.8

390.8

。
（2）在密閉容器中合成氨氣，有利于提高H₂的轉化率且加快反應速率的措施

B

B

。
A.升高反應溫度
B.增大反應的壓強
C.移走生成的NH₃
D.增加H₂的量
E.添加合適的催化劑
（3）將0.3molN₂和0.9molH₂充入3L密閉容器中，圖為在不同溫度下，平衡時NH₃的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線。

甲、乙、丙中溫度從高到低的順序是

丙＞乙＞甲

丙＞乙＞甲

，d點N₂的轉化率是

57.1%

57.1%

。（結果保留1位小數(shù)）
Ⅱ.有人認為哈伯是一戰(zhàn)的“催化劑”，因為在一戰(zhàn)中，哈伯擔任德國化學兵工廠廠長時負責研制和生產氯氣、芥子氣等毒氣，并使用于戰(zhàn)爭之中，造成近百萬人傷亡。
（4）實驗室制備氯氣后通常用NaOH溶液進行尾氣處理，反應的溫度不同產物也會有變化。某溫度下發(fā)生的反應為Cl₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O，生成1molNaClO₃被氧化的與被還原的Cl₂的質量比例

1：5

1：5

。
（5）將上述反應后的溶液倒入電解池的陽極區(qū)，可以提高NaClO₃的含量，裝置如圖所示：

電極E是

陰極

陰極

（填“陽極”或“陰極”），陽極區(qū)發(fā)生的反應：

Cl^--6e^-+6OH^-=

C

l

O

-

3

+3H₂O

Cl^--6e^-+6OH^-=

C

l

O

-

3

+3H₂O

。
Ⅲ.其實物質并沒有好壞之分，關鍵是人們用這些物質來做了什么！
（6）請列舉Cl₂在日常生活中的作用（列舉一種）：Cl₂

可以制作漂白粉、消毒液、鹽酸等

可以制作漂白粉、消毒液、鹽酸等

。