d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來(lái)金屬”等美譽(yù)，在航空航天、海洋產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）我國(guó)科學(xué)家用Mg₃N₂和TiCl₄，制備超導(dǎo)材料TiN，反應(yīng)原理為4Mg₃N₂+6TiCl₄=6TiN+12MgCl₂+N₂↑。
①鈦元素在元素周期表中的位置

第四周期ⅣB族

第四周期ⅣB族

，基態(tài)鈦原子的核外最高能層所含電子數(shù)

2

2

。
②已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表。

	Mg3N2	TiCl4	MgCl2	TiN
熔點(diǎn)/℃	800（分解）	-25	714	2950
沸點(diǎn)/℃	700（升華）	136.4	1412	（略）

TiCl₄屬于

分子

分子

晶體，應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解釋Mg₃N₂的熔點(diǎn)大于MgCl₂的原因

氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，所帶電荷比氯離子多，氮化鎂的晶格能大于氯化鎂

氮化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氮離子的離子半徑小于氯離子，所帶電荷比氯離子多，氮化鎂的晶格能大于氯化鎂

。
③寫(xiě)出惰性電極電解MgCl₂得到單質(zhì)Mg的化學(xué)方程式

MgCl₂（熔融）

電解

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

電解

Mg+Cl₂↑

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（2）PtCl₂（NH₃）₂是鉑的重要配位化合物。它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分子，乙為非極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為Pt（OH）₂（NH₃）₂，但只有甲的水解產(chǎn)物能與草酸（HOOC-COOH）反應(yīng)生成Pt（C₂O₄）（NH₃）₂。
①根據(jù)相似相溶的規(guī)律，可推斷

甲

甲

（填“甲”或“乙”）在水中的溶解度較大。
②PtCl₂（NH₃）₂發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

PtCl₂（NH₃）₂+2H₂O?Pt（OH）₂（NH₃）₂+2HCl

PtCl₂（NH₃）₂+2H₂O?Pt（OH）₂（NH₃）₂+2HCl

。
③Pt（OH）₂（NH₃）₂中H-N-H的鍵角大于NH₃分子中的H-N-H鍵角，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)解釋原因

Pt（OH）₂（NH₃）₂中氨分子中的氮原子的孤對(duì)電子與鉑原子形成配位鍵，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力比配位鍵對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大

Pt（OH）₂（NH₃）₂中氨分子中的氮原子的孤對(duì)電子與鉑原子形成配位鍵，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力比配位鍵對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大

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④查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)，畫(huà)出乙的水解產(chǎn)物的空間結(jié)構(gòu)

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