鎳（Ni）及其化合物廣泛應(yīng)用于電池、電鍍和催化劑等領(lǐng)域，一種以電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺等）為原料獲得NiSO?6H₂O的流程如圖：

（1）

SO

2

-

4

的VSEPR模型為

正四面體形

正四面體形

。
（2）加入Na₂S的目的是

除去溶液中的Zn²⁺和Cu²⁺

除去溶液中的Zn²⁺和Cu²⁺

[已知：K_sp（FeS）=6.3×10^-18，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（ZnS）=1.3×10^-21，K_sp（NiS）=1.1×10^-21]。
（3）H₂O₂為

極性

極性

（填“極性”或“非極性”）分子，可用氯酸鈉代替H₂O₂，寫(xiě)出氯酸鈉與“濾液Ⅱ”反應(yīng)的離子方程式：

6Fe²⁺+

C

l

O

-

3

+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

6Fe²⁺+

C

l

O

-

3

+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

。
（4）向“濾液Ⅱ”中加入NaOH調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)可生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1.0×10^-39，若要使溶液中c（Fe³⁺）≤1.0×10^-6mol?L^-1，則應(yīng)該控制溶液pH不小于

3

3

。
（5）硫酸鎳與硫酸銅類(lèi)似，向硫酸鎳中加入足量氨水可以形成[Ni（NH₃）₆]SO₄藍(lán)色溶液。
①在[Ni（NH₃）₆]SO₄中，Ni²⁺與NH₃之間形成的化學(xué)鍵是

配位鍵

配位鍵

，該物質(zhì)中配位數(shù)是

6

6

。
②NH₃分子的空間結(jié)構(gòu)為

三角錐形

三角錐形

。