Pd/Al2O3是常見的汽車尾氣催化劑。一種廢Pd/Al2O3納米催化劑主要成分及含量：Pd 0.3%，Al2O3 92.8%，SiO2 5.0%，Co、Pt和炭共約1.0%。采用如圖1工藝從中提取金屬Co和Pd。
請回答下列問題：
（1）方法2比方法1后續(xù)回收流程相對簡單，但工業(yè)上不常用方法2，從綠色化學角度分析原因是 方法2用到的氰化物，氰化物有劇毒，對環(huán)境和人體有很大的危害，不符合綠色環(huán)保的理念方法2用到的氰化物，氰化物有劇毒，對環(huán)境和人體有很大的危害，不符合綠色環(huán)保的理念。
（2）“酸浸②”時，Pt和Pd分別轉化為PtCl42-和PdCl42-，請寫出Pd轉化為PdCl42-的離子方程式為 Pd+2H++H2O2+4C1-=PdC142-+2H2OPd+2H++H2O2+4C1-=PdC142-+2H2O。
（3）為了精準投料，需要測定“絡合”過程加入的氨水溶液的濃度。待測液用堿式滴定管量?。ㄈ鐖D2），選出正確操作完成“量取”操作：蒸餾水洗滌→加入待裝液3～5mL→bb→aa→ff→cc→d。
a.加液至“0”刻度以上2～3cm
b.傾斜轉動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，擠壓玻璃球，放液
c.調(diào)整至“0”或“0”刻度以下，靜止1min,讀數(shù)
d.將滴定管尖端插入錐形瓶內(nèi)約1cm,放一定體積液，讀數(shù)
e.右手拿住滴定管使它傾斜30°，左手迅速打開活塞
f.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球a處，放液
g.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球b處，放液
h.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球c處，放液
（4）“絡合”過程后得到Pd（NH3）42+和Pt（NH3）42+，“沉淀”時，攪拌滴加鹽酸調(diào)節(jié)pH將[Pd（NH3）4]Cl2轉化為[Pd（NH3）2]Cl2沉淀，結合平衡移動原理解釋實現(xiàn)該轉化的原因 由反應[Pd（NH3）4]C12?2[Pd（NH3）2]Cl2+2NH3，可知，加入HCl與 NH3反應生成 NH4C1，NH3濃度減少，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，生成的[Pd（NH3）2]Cl2增多由反應[Pd（NH3）4]C12?2[Pd（NH3）2]Cl2+2NH3，可知，加入HCl與 NH3反應生成 NH4C1，NH3濃度減少，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，生成的[Pd（NH3）2]Cl2增多。
（5）已知：常溫下，Ksp[Co（OH）2]=10-15，Ksp[Al（OH）3]=10-32。若濾液①中c（Co2+）=0.01 mol?L-1，則分離出Al（OH）3沉淀需調(diào)節(jié)pH的范圍是 5≤pH＜7.55≤pH＜7.5（當離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時認為已沉淀完全），調(diào)節(jié)pH可以選擇的最佳物質(zhì)是 CC（填序號）
A．Al2O3
B．NaOH
C．CoO
D．NaHCO3
【答案】方法2用到的氰化物，氰化物有劇毒，對環(huán)境和人體有很大的危害，不符合綠色環(huán)保的理念；Pd+2H++H2O2+4C1-=PdC142-+2H2O；b；a；f；c；由反應[Pd（NH3）4]C12?2[Pd（NH3）2]Cl2+2NH3，可知，加入HCl與 NH3反應生成 NH4C1，NH3濃度減少，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動，生成的[Pd（NH3）2]Cl2增多；5≤pH＜7.5；C
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.5
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：495引用：3難度：0.3 -
2．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5．2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4可轉化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料，已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ?mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ?mol-1FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將akg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3kg.（不需計算，寫出表達式即可）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．四氧化三錳用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存儲信息的磁芯。以工業(yè)硫酸錳為原料（含有少量CaO、MgO、Ca（OH）2等物質(zhì)）制備Mn3O4的工藝流程如圖：
已知：①氧化時鼓入空氣使溶液的電位迅速上升；
②四氧化三錳中錳的化合價與四氧化三鐵中鐵的化合價類似。
回答下列問題：
（1）為提高“溶解”效率，可采取的措施有。
（2）濾渣的主要成分是。
（3）氧化時，生成Mn3O4的離子方程式為產(chǎn)生氨氣以回收利用。
（4）向母液可加入。
A.CaO
B.稀氫氧化鈉溶液
C.氫氧化鈣固體
D.（NH4）2CO3
（5）通過對上述“氧化”工藝進行數(shù)據(jù)收集及資料分析可知溶液電位與pH等關系如圖所示
氧化時N2H4?H2O的作用是。
（6）四氧化三錳的其他制法：
①熱還原法：
在甲烷氣體存在下，將Mn2O3還原成Mn3O4的化學方程式為。
②電解法：
利用電解原理，制備四氧化三錳裝置如圖所示。（電極材料均為惰性電極，＜代表電子流向）
電源正極為（填“a”或“b”），陽極的電極反應式為。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：14引用：1難度：0.6
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