用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L FeCl₂溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a,b,c代表電壓值）：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生	有Fe3+，無Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe3+，無Cl2

（1）用KSCN溶液檢測處Fe³⁺的現(xiàn)象是

溶液變紅

溶液變紅

．
（2）Ⅰ中Fe³⁺產(chǎn)生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化，寫出有關(guān)反應(yīng)：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

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（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e³⁺產(chǎn)生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有

還原

還原

性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗處Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗，記錄如下：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳ	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl2

①NaCl溶液的濃度是

0.2

0.2

mol/L．
②Ⅳ中檢驗Cl₂的實驗方法：

取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色

取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色

③與Ⅱ?qū)Ρ?，得出的結(jié)論（寫出兩點）：

通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe³⁺的兩種原因，通過控制電壓，驗證了Fe²⁺先于Cl^-放電

通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe³⁺的兩種原因，通過控制電壓，驗證了Fe²⁺先于Cl^-放電

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