鈉及其化合物的生產(chǎn)、應(yīng)用，是化工生產(chǎn)與研究的重要組成部分。
Ⅰ.碳酸鈉是一種重要的化工原料，主要采用氨堿法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：
已知：①2NaOH（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH1=-127.4kJ?mol-1
②NaOH（s）+CO2（g）═NaHCO3（s）ΔH1=-131.5kJ?mol-1
（1）反應(yīng)2NaHCO3（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）的ΔH=+135.6+135.6kJ?mol-1。
Ⅱ.工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2S2O3，能溶于水）的工藝流程如圖：
（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4ClNH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）關(guān)于上述流程，下列說法不正確的是 DD（填字母）。
A.氨氣溶于水使溶液呈堿性的原因是：NH3+H2O?NH3?H2O?NH+4+OH-
B.CuS在空氣中灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2灼燒2SO2+2CuO
C.該流程中，CO2可以循環(huán)使用
D.溶液乙經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶得到五水硫酸銅晶體
（4）Y溶液中含有陽離子有Na+、H+和離子X。檢驗(yàn)離子X的方法是 取少量溶液于潔凈試管中，加入NaOH溶液，再加熱，用濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，則含有NH+4，反之則無取少量溶液于潔凈試管中，加入NaOH溶液，再加熱，用濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，則含有NH+4，反之則無。
（5）已知 Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為 S2O2-5+2H+═2SO2↑+H2OS2O2-5+2H+═2SO2↑+H2O。
（6）反應(yīng)Ⅲ包含多步反應(yīng)：第一步：……；第二步：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O。為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中的雜質(zhì)含量，理論上需控制第一步反應(yīng)中氣體反應(yīng)物與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為 2：12：1；若通入氣體量不足，則會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中雜質(zhì)含量增加。檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有碳酸鈉雜質(zhì)，所需試劑是 ①③⑥①③⑥（填編號(hào)）。
①酸性高錳酸鉀溶液
②品紅溶液
③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液
⑤NaOH溶液
⑥稀鹽酸
NH
+
4
灼燒
NH
+
4
NH
+
4
O
2
-
5
O
2
-
5
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】+135.6；NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；D；取少量溶液于潔凈試管中，加入NaOH溶液，再加熱，用濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)，則含有，反之則無；S2+2H+═2SO2↑+H2O；2：1；①③⑥
NH
+
4
O
2
-
5
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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