按要求完成下列題目。
（1）某無色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、K+中的一種或幾種陽離子。
①不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的陽離子是 Cu2+Cu2+。
②取少量原溶液加入幾滴Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的陽離子是 Ba2+Ba2+，有關(guān)的離子方程式為 Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓。
③取少量原溶液加入幾滴NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的陽離子是 Mg2+Mg2+。
④原溶液中不能確定是否存在的陽離子是 K+K+，可能大量存在的陰離子是ABAB（填序號）。
A．Cl-
B．NO3-
C．CO32-
D．OH-
（2）某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖（沉淀3為藍色）：
①沉淀2的化學式是 BaSO4BaSO4。
②寫出“混合液”+A的離子方程式 Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓；“溶液”+C的離子方程式 Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓。
【考點】常見離子的檢驗方法．
【答案】Cu2+；Ba2+；Ba2++SO42-=BaSO4↓；Mg2+；K+；AB；BaSO4；Ag++Cl-=AgCl↓；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5
相似題
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1．某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、
、S2-、AlO-2、SO2-3．取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖所示．SO2-4
回答下列問題：
（1）沉淀甲的化學式為．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為．
（3）沉淀丙中一定含有（填化學式，下同），可能含有．
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有．
（5）該溶液顯性（填酸性、堿性或中性），若要檢驗其酸堿性，下圖操作正確的是．
請用離子方程式表示顯堿性的原因：．發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：10引用：2難度：0.3 -
2．在實驗室鑒定氯酸鉀晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計了下列實驗操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水過濾后取濾液；⑥過濾后取殘渣；⑦用HNO3酸化。（填序號）
（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟依次是
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟依次是。發(fā)布：2024/12/30 8:0:15組卷：64引用：8難度：0.5 -
3．為檢驗某種陽離子為Na-的溶液中含有的陰離子是SO42-、CO32-、OH-還是Cl-，下列設(shè)計的方案合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 6:30:2組卷：7引用：2難度：0.6
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