為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質）．請據此回答：
（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應為 鹽酸鹽酸．
（2）裝置B所盛的試劑是 碳酸氫鈉溶液碳酸氫鈉溶液，其作用是 除去二氧化碳中混有的HCl除去二氧化碳中混有的HCl．
（3）裝置C所盛的試劑是 硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液，C中反應的離子方程式 CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（4）由引得出的結論是：酸性 HClHCl＞H2CO3H2CO3＞H2SiO3H2SiO3．
【考點】比較弱酸的相對強弱的實驗．
【答案】鹽酸；碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳中混有的HCl；硅酸鈉溶液；CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；HCl；H2CO3；H2SiO3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：695引用：9難度：0.1
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1．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、和
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，使用滴定管時第一步操作的是，實驗中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
則該醋酸溶液的準確濃度為實驗序號 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的體積（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95 ．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：回答下列問題：
（1）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是：醋酸濃度（mol?L-1） 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 ，寫出醋酸電離的方程式．
（2）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將（填“增大”“減小”或“不變”）．
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：27引用：1難度：0.5 -
2．SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸。選擇下面的裝置和藥品來探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。儀器選擇、連接順序正確的是（SO2發(fā)生裝置已略去，且通入的SO2純凈）（ ）
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：77難度：0.6 -
3．下列事實能說明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 7:30:1組卷：149引用：8難度：0.9
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