酸堿鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。
Ⅰ.
（1）為了快速發(fā)好面團(tuán)，做出松軟好吃的饅頭，酵母和小蘇打等發(fā)酵劑必不可少，其中小蘇打的化學(xué)式為 bb。
a.Na2CO3
b.NaHCO3
c.NaOH
d.NaCl
Ⅱ.實驗室制取氣體常會用到氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)。
（2）利用上述儀器，在實驗室可以制取并收集二氧化碳，你選擇的儀器是 ①②⑦⑧①②⑦⑧（填序號）。檢驗二氧化碳的原理是 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（用化學(xué)方程式表示）。
（3）同學(xué)們用如圖所示裝置繼續(xù)探究二氧化碳的某些性質(zhì)。若觀察到試紙Ⅰ不變色，試紙Ⅱ變紅，據(jù)此現(xiàn)象可得出二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是 H2O+CO2=H2CO3H2O+CO2=H2CO3（用化學(xué)方程式表示）；若試管中導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出，但飽和澄清石灰水卻未變渾濁，可能的原因是 二氧化碳中混入了氯化氫氣體二氧化碳中混入了氯化氫氣體。
Ⅲ.某興趣小組欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)來制取精鹽，設(shè)計提純方案如圖：
（4）寫出加入Ca（OH）2溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2。
（5）溶液B中加入稀鹽酸時，會發(fā)生 22個反應(yīng)（填“1”或者“2”）。
Ⅳ.
（6）向盛有12g石灰石（雜質(zhì)不反應(yīng)）樣品的燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，燒杯內(nèi)固體與溶液的總質(zhì)量為107.6g,請計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量 10g10g。
【答案】b；①②⑦⑧；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳中混入了氯化氫氣體；MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；2；10g
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：3難度：0.6
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1．在“粗鹽的初步提純”實驗中，下列操作正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：136引用：3難度：0.7 -
2．去除難溶性雜質(zhì)后的食鹽樣品中還含有可溶性雜質(zhì)：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．為除去可溶性雜質(zhì)，將食鹽樣品溶于水，依次加入稍過量的三種溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反應(yīng)后過濾，得濾渣X，向濾液中加入過量的稀鹽酸，攪拌、煮沸，得氯化鈉溶液。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：718引用：8難度：0.5 -
3．某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實驗，粗鹽中含有泥沙、氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)。
①氯化鎂是易溶于水的白色固體，這屬于氯化鎂的（填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”）。
②天平稱取2.0g粗鹽，用量筒量取7.0mL水。按如圖流程進(jìn)行實驗。
Ⅰ．上述流程中，操作2的名稱是；操作1、2、3中都使用到的儀器是，該儀器在操作2中的作用是。
Ⅱ．若要計算精鹽的產(chǎn)率，還需補(bǔ)充的操作是。
Ⅲ．若在操作2中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈的前提下，你認(rèn)為濾液渾濁的原因可能是（寫出一條即可）。
Ⅳ．對粗鹽提純實驗過程，分析正確的是。
A．溶解粗鹽時，加入的水不宜過多，以免影響精鹽的產(chǎn)率
B．粗鹽提純后所得的精鹽是純凈物
C．粗鹽變成精鹽屬于物理變化
D．為得到全部晶體，應(yīng)把水分全部蒸干后，才停止加熱發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：284引用：3難度：0.6
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