羰基硫（O=C=S）廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H₂（g）?H₂S（g）+CO（g）△H₁=+7kJ/mol
②水解反應(yīng)：COS（g）+H₂O（g）?H₂S（g）+CO₂（g）△H₂=-35kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)上述信息，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH₃=

-42kJ/mol

-42kJ/mol

。
（2）某溫度時(shí)，在恒容密閉容器中用活性α-Al₂O₃作催化劑發(fā)生羰基硫（COS）的水解反應(yīng)，COS（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[

n

（

H

2

O

）

n

（

COS

）

]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其他條件相同時(shí)，改變反應(yīng)溫度，測(cè)得反應(yīng)時(shí)間為ts時(shí)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

①反應(yīng)時(shí)間為ts時(shí)，該水解反應(yīng)的最佳反應(yīng)條件為投料比[

n

（

H

2

O

）

n

（

COS

）

]=

10

10

，溫度為

160℃

160℃

。
②當(dāng)溫度升高到一定值后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)時(shí)間為ts時(shí)COS（g）的水解轉(zhuǎn)化率降低，猜測(cè)可能的原因是

催化劑活性降低，反應(yīng)速率變慢；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

催化劑活性降低，反應(yīng)速率變慢；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

（寫出兩條即可）。
（3）羰基硫（COS）的氫解反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖3所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)（K_逆）變化曲線的是

B

B

（填“A”或“B”）。T₁℃時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS（g）和1molH₂（g），發(fā)生COS的氫解反應(yīng)，則該溫度下COS的平衡轉(zhuǎn)化率為

33.3%

33.3%

。
（4）COS氫解反應(yīng)產(chǎn)生的CO可合成二甲醚（CH₃OCH₃），二甲醚燃料電池的工作原理如圖4所示。
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

。
②若利用該燃料電池電解硫酸鈉溶液，消耗4.6g二甲醚后，在電解池兩極共收集到13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該燃料電池裝置的能量利用率為

66.7%

66.7%

（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。