化學實驗小組同學針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”進行相關(guān)探究。
【探究一】
(1)要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用,除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外,還需證明CuSO4在化學反應(yīng)前后的質(zhì)量和 化學性質(zhì)化學性質(zhì)不變。
(2)為探究CuSO4在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變,實驗小組同學設(shè)計了如下實驗:向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液,取充分反應(yīng)后的全部溶液繼續(xù)進行實驗(流程如圖)。
①上述實驗步驟中,若白色沉淀過濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”,則最終計算出的SO2-4的質(zhì)量會 偏大偏大(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
②藍色沉淀加熱后變成黑色固體,該反應(yīng)的化學方程式為 Cu(OH)2 △ CuO+H2OCu(OH)2 △ CuO+H2O。
③若CuSO4在化學變化前后質(zhì)量未改變,則該實驗需滿足的定量關(guān)系為:n=192a233+8b5192a233+8b5(用a、b表示)。
【探究二】為進一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子,實驗小組同學設(shè)計了如圖所示的對比實驗。
若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡,乙、丙中無明顯現(xiàn)象,可說明CuSO4溶液中起催化作用的是 Cu2+Cu2+(填粒子符號)。
【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩堝中加熱,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
(1)650℃時,CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng),生成CuO和另一種氧化物X,則X的化學式為 SO3SO3。
(2)升溫至1000℃,CuO開始分解。t℃時8.0gCuO完全反應(yīng)得到7.2g固體,請寫出該反應(yīng)的化學方程式 4CuO 1000℃ 2Cu2O+O2↑4CuO 1000℃ 2Cu2O+O2↑。
SO
2
-
4
△
△
192
a
233
8
b
5
192
a
233
8
b
5
1000
℃
1000
℃
【考點】催化劑的特點與催化作用.
【答案】化學性質(zhì);偏大;Cu(OH)2 CuO+H2O;+;Cu2+;SO3;4CuO 2Cu2O+O2↑
△
192
a
233
8
b
5
1000
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:254引用:4難度:0.3
相似題
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1.小紅欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設(shè)計并完成了下表所示的探究實驗:
實驗一:取5%的過氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條,有氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃;
實驗二:向盛水的試管中加入二氧化錳,伸入帶火星木條,無氣泡產(chǎn)生;
實驗三:
結(jié)論:二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑。
(1)請你幫小紅同學填寫實驗三的操作
(2)實驗二的目的是
(3)小張同學認為僅有上述實驗還不能完全得出結(jié)論,理由是
(4)小偉通過查資料發(fā)現(xiàn)過氧化氫分解除了用二氧化錳外,還有氧化銅(CuO)等物質(zhì)做催化劑。
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好?影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢?
【設(shè)計實驗】以生成等體積的氧氣為標準,設(shè)計了下列機組實驗(其他可能影響實驗的因素均忽略)。
①若t1實驗序號 KClO3的質(zhì)量 其他物質(zhì)的質(zhì)量 溫度 氧氣的體積 反應(yīng)所需時間 一 2.0g / 3300C 100mL t1 二 2.0g CuO 0.5g 3300C 100mL t2 三 2.0g MnO2 0.5g 3300C 100mL t3 四 2.0g MnO2 3800C 100mL t4
②比較氧化銅和二氧化錳催化效果的實驗組是
③寫出實驗二中涉及反應(yīng)的符號表達式
④將實驗三和實驗四對比,可得出化學反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系,那么實驗四中控制MnO2的質(zhì)量應(yīng)為發(fā)布:2024/12/18 8:0:1組卷:4引用:1難度:0.5 -
2.實驗室用一定量的過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣,反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量將( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/24 10:0:46組卷:21引用:3難度:0.9 -
3.加熱氯酸鉀制氧氣時忘記加入二氧化錳的結(jié)果是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/24 10:0:46組卷:137引用:8難度:0.9
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