在通常狀況下，氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，易溶于水。在工業(yè)上、實(shí)驗(yàn)室中可以制作氯氣，用來研究氯氣的性質(zhì)，并將其廣泛用于實(shí)際生產(chǎn)和生活中。
（1）在工業(yè)上，制取氯氣的主要工藝流程如下：

①利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過程主要發(fā)生

物理

物理

（“物理”或“化學(xué)”）變化。
②要除去食鹽水中混有的少量泥沙，可選擇的操作方法是

過濾

過濾

。
③氯化鈉溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，可以用加熱二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，可采用如圖裝置制取氯氣并測(cè)量產(chǎn)生Cl₂的體積。

①能采用該氣體發(fā)生裝置的理由是

二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱

二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱

。
②該裝置中油層的作用是

防止氯氣與水反應(yīng)

防止氯氣與水反應(yīng)

。
（3）氯氣在常溫下能分別與水、堿類等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，并可以產(chǎn)生具有殺菌消毒、漂白（是有色物質(zhì)褪色）等作用的物質(zhì)。
①氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．氯氣與石灰乳反應(yīng)可制漂白粉，有關(guān)化學(xué)方程式為

2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

。
②氯氣和水反應(yīng)的原理是：Cl₂+H₂O=HCl+HclO．為了證明把氧氣通入水的過程中，起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸（化學(xué)式為HClO），小明同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)。你認(rèn)為小明設(shè)計(jì)的方案能夠達(dá)到目的嗎？若能，請(qǐng)說明理由。若不能，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)幫助小明達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）。
（4）請(qǐng)計(jì)算：吸收14.2g氯氣，需要消耗20%的氫氧化鈉溶液多少克？