乙烯、丙烯是極為重要的石油化工原料，中國石化集團于2021年11月17日宣布，我國已經(jīng)實現(xiàn)“輕質原油裂解制乙烯、丙烯”工業(yè)化生產(chǎn)，此技術或大幅縮短生產(chǎn)流程、降低生產(chǎn)成本、減排二氧化碳。
（1）已知裂解過程存在兩個反應：
ⅰ.C3H8（g）?CH4（g）+C2H2（g）+H2（g）ΔH1═+156.6kJ?mol-1
ⅱ.C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）ΔH2═+124.2kJ?mol-1
則C3H6（g）?C2H2（g）+CH4（g）ΔH═+32.4kJ?mol-1+32.4kJ?mol-1；下列措施最有可能提高丙烯產(chǎn)率的是 DD（填標號）。
A．減小壓強
B．分離出H2
C．升高溫度
D．使用對丙烯高選擇性的催化劑
（2）一定條件下，向某密閉容器中通入4mol的丁烷，控制適當條件使其發(fā)生如下反應：C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）ΔH，測得丁烷的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示：
①X表示 溫度溫度 （填“溫度”或“壓強”），Y1＜＜Y2（填“＞”或“＜”），該反應為焓 增增 （填“增”或“減”）反應。
②A點對應的壓強為akPa,若反應從開始到恰好達到平衡狀態(tài)所用時間為5min,則v（C4H10）═0.075a0.075akPa?min-1，此溫度下平衡常數(shù)Kp═0.5625akPa0.5625akPa，A、B、C三點對應的平衡常數(shù)Kp（A）、Kp（B）、Kp（C）的大小關系為 Kp（C）＞Kp（A）=Kp（B）Kp（C）＞Kp（A）=Kp（B）。（Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓═總壓×物質的量分數(shù)）
【答案】+32.4kJ?mol-1；D；溫度；＜；增；0.075a；0.5625akPa；Kp（C）＞Kp（A）=Kp（B）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：47引用：2難度：0.5
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1．在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示（已知：反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
2．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式。LiAlH4在化學反應中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為，該反應是反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉化率為。該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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