（1）已知80℃時，水的離子積常數(shù)K_w=2.5×10^-13。該溫度下，某一元酸（HA）溶液中

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

=10^-8mol/L，該溶液中由水電離的c（H⁺）為

5×10^?11mol/L

5×10^?11mol/L

。
（2）25℃時，向100mL0.005mol?L^-1Ba（OH）₂溶液中逐滴加入等濃度的NaHSO₄溶液至Ba²⁺恰好沉淀完全。
①此過程中水的電離平衡

正向

正向

（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
②寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式

SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O

；若反應前后溶液體積的變化忽略不計，則反應后所得溶液的pH值為

11.4

11.4

（已知lg2=0.3）。
（3）鹽類水解原理在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用根據(jù)鹽類水解的知識回答下列問題：
①滅火器中分隔放置Al₂（SO₄）₃溶液和NaHCO₃溶液，滅火時使兩種試劑混合，立即噴出大量泡沫，發(fā)生反應的離子方程式為

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

。
②把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

Al₂O₃

（寫化學式）。
③配制保存FeCl₃溶液經(jīng)常會出現(xiàn)顏色變深甚至渾濁的現(xiàn)象，為防止此現(xiàn)象發(fā)生，常采取的措施是

試劑中加入鹽酸

試劑中加入鹽酸

。
④25℃時，pH=11的KOH溶液和pH=11的K₂CO₃溶液中，由水電離出的c（OH^-）的比值為

10^-8

10^-8

。