以氨為基礎(chǔ)的含氮物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。常見氮肥有氯化銨、尿素、氨水等。完成下列填空。
（1）銨態(tài)氮肥不宜與堿性物質(zhì)混合施用，原因是

二者混合會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，2

NH

+

4

+H₂O+

CO

2

-

3

?2NH₃?H₂O+CO₂↑，NH₃．H₂O?NH₃+H₂O，氨氣易逸出導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效

二者混合會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，2

NH

+

4

+H₂O+

CO

2

-

3

?2NH₃?H₂O+CO₂↑，NH₃．H₂O?NH₃+H₂O，氨氣易逸出導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效

。
（2）尿素CO（NH₂）₂可用于工業(yè)上處理氮氧化物：4NO₂+2CO（NH₂）₂

催化劑

△

2CO₂+4N₂+4H₂O+O₂。
①上述反應(yīng)物中C元素化合價(jià)為

+4

+4

，氧化產(chǎn)物是

N₂、O₂

N₂、O₂

。
②若處理了0.15molNO₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

0.6

0.6

。
（3）工業(yè)上，將NH₃與CO₂通入飽和食鹽水中，能析出碳酸氫鈉固體，同時(shí)生成另外一種鹽，試寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（4）目前工業(yè)上以鐵觸媒為催化劑，在500℃左右，20～50MPa下合成氨。采用該壓強(qiáng)的原因是

加快反應(yīng)速率、使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、壓強(qiáng)過高，會(huì)導(dǎo)致成本升高

加快反應(yīng)速率、使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)、壓強(qiáng)過高，會(huì)導(dǎo)致成本升高

。
（5）中外科學(xué)家長期致力于研究常溫常壓下合成氨。近期他們以N₂和H₂O為原料，在催化劑存在下電解產(chǎn)生NH₃，方程式為：2N₂+6H₂O

通直流電

催化劑

4NH₃+3O₂，則電解過程中N₂在

b

b

。（選填編號）
a.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
b.陰極發(fā)生還原反應(yīng)
c.陽極發(fā)生還原反應(yīng)
d.陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，說明一水合氨是弱堿

測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH＜7

測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH＜7

。
（7）將NaOH溶液加入NH₄Cl溶液中呈中性，則c（Na⁺）

=

=

 c（NH₃?H₂O）。（選填“＞”、“＜”或“=”）