合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破。
（1）已知N≡N鍵、H-H鍵、N-H鍵的鍵能分別為946kJ/mol、436kJ/mol、391kJ/mol,則反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=

-92kJ?mol^-1

-92kJ?mol^-1

。
（2）某溫度下的恒容容器內(nèi)，n（N₂）：nH₂）=1：3的混合氣體發(fā)生反應
①利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有

AD

AD

A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑
②下列能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是

BC

BC

。
A.v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
B.體系壓強不變
C.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.氣體密度不變
③若容器內(nèi)起始氣體總壓強為p₀，平衡時總壓強為開始的90%，則H₂的轉(zhuǎn)化率為

20%

20%

；該反應的化學平衡常數(shù)K_p=

25

108

p

0

2

25

108

p

0

2

（用平衡分壓代替平衡濃度列式計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）；達平衡后，若升高溫度，則K_p的值

減小

減小

，若增大壓強，則K_p的值

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）氫氣與氨氣在固體催化劑表面合成氨的過程一般包括擴散、吸附、表面反應、脫附和反向擴散等步驟，如圖所示。已知N₂在催化劑表面吸附分解反應的活化能高，下列說法正確的是

D

D

A.過程②→③需放出能量，過程③→④需要吸收能量
B.催化劑可降低整個反應的活化能，且可使△H減小
C.1m olN₂與足量H₂反應可生成2 moINH₃
D.過程②→③的反應速率慢，它決定了合成氨的整體反應速率