某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為：
（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

C

C

上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用

E

E

，灼燒后的坩堝應(yīng)放在

B

B

上，不能直接放在桌面上．
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．泥三角    D．表面皿  E．坩堝鉗    F．試管夾
（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是

AB

AB

．
A．灼燒過程中部分氧化銅被還原       B．灼燒不充分銅未被完全氧化
C．氧化銅在加熱過程中分解生成銅D．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、

過濾

過濾

、

蒸發(fā)

蒸發(fā)

、冷卻結(jié)晶、洗滌、自然干燥．
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的優(yōu)點是：

減少污染空氣的氣體二氧化硫產(chǎn)生；制備相同量的膽礬所需要的
硫酸量少

減少污染空氣的氣體二氧化硫產(chǎn)生；制備相同量的膽礬所需要的
硫酸量少

．（答案合理即可得分）