科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用。
Ⅰ．CO2可用FeO 吸收同時獲得H2。
i.6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△Hl=-76.0kJ?mol-1
ⅱ．C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=+113.4kJ?mol-1
（1）則3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）△H3=+18.7kJ?mol-1+18.7kJ?mol-1。
Ⅱ．CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇。
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（2）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.2250.225 mol?（L?min）-1。
（3）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%75%。
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為5.335.33（保留小數(shù)點后2位）。
（5）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CDCD。
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．再充入1mol H2 D．將H2O（g）從體系中分離出去
（6）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為m1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為m2，則m1＞＞m2的關(guān)系（填“＞”、“＜”或“=”）。
【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】+18.7kJ?mol-1；0.225；75%；5.33；CD；＞
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是（ ）發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7
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