銨鹽是比較重要的鹽類物質(zhì)，請回答下列問題。
（1）草酸是二元弱酸，能形成兩種銨鹽。
①（NH₄）₂C₂O₄溶液呈酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（

NH

+

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HC₂

O

-

4

）

c（

NH

+

4

）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HC₂

O

-

4

）

。
②NH₄HC₂O₄溶液中，c（H₂C₂O₄）-c（C₂

O

2

-

4

）=

c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）-c（H⁺）

c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）-c（H⁺）

。
（2）NH₄SCN溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)會生成AgSCN沉淀。已知：常溫下，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgSCN）=2.0×10^-12，則AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN的平衡常數(shù)K=

90

90

。

（3）氯化銨是最常見的銨鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
①熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O

。
②常溫下，向100mL0.2mol?L^-1的氨水中逐滴加入0.2mol?L^-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中

NH

+

4

和NH₃?H₂O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。
a.表示NH₃?H₂O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是

A

A

（填“A”或“B”）。
b.NH₃?H₂O的電離常數(shù)為

1.0×10^-4.74

1.0×10^-4.74

。
③常溫下，在20mLamol?L^-1氨水中滴加20mLbmol?L^-1鹽酸恰好使溶液呈中性。常溫下，

NH

+

4

的水解常數(shù)K_h=

a

-

b

b

×10^-7

a

-

b

b

×10^-7

（用含a、b的代數(shù)式表示）。