我國科學家研制的第二代“彩虹魚”萬米級深海著陸器所用的金屬材料主要是鈦合金。以鈦鐵礦（成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等雜質(zhì)）為主要原料制鈦的流程如圖：
已知：①鈦在常溫下不與強酸、強堿反應；
②Ti4+易水解生成TiO2+，TiO2+進一步水解可得H2TiO3。
（1）“廢氣”中含有少量空氣污染物，其分子式為 SO2SO2。
（2）“150～200℃溶煮”時生成Ti（SO4）2和TiOSO4且有氣體產(chǎn)生，寫出生成TiOSO4反應的化學方程式 2FeTiO3+6H2SO4 150℃～200℃ Fe2（SO4）3+SO2↑+2TiOSO4+6H2O2FeTiO3+6H2SO4 150℃～200℃ Fe2（SO4）3+SO2↑+2TiOSO4+6H2O。
（3）沉淀池中加入Fe時，開始無氣泡，溶液由棕黃色變淺綠色，片刻后有無色無味氣體產(chǎn)生。寫出Fe參與的離子反應方程式 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（4）“加熱煮沸”操作的主要目的是 使反應液升溫并充分混合，促進Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3使反應液升溫并充分混合，促進Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3。
（5）簡述“精煉”階段，從Ti、Mg混合物獲得Ti的實驗方案是 將混合物投入足量稀鹽酸中充分反應后，過濾、洗滌、干燥將混合物投入足量稀鹽酸中充分反應后，過濾、洗滌、干燥。
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℃～
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【答案】SO2；2FeTiO3+6H2SO4 Fe2（SO4）3+SO2↑+2TiOSO4+6H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；使反應液升溫并充分混合，促進Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3；將混合物投入足量稀鹽酸中充分反應后，過濾、洗滌、干燥
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：4引用：1難度：0.4
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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