25℃時，電離常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HCN
電離常數(shù)	1.8×10-5	K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11	4.9×10-10

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L^-1的下列四種物質(zhì)：
a.Na₂CO₃b.NaCN　　c.CH₃COONa　　d.NaHCO₃
pH由大到小的順序是

a＞b＞d＞c

a＞b＞d＞c

（填標(biāo)號）。
（2）25℃時，在0.5 mol?L^-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c（H⁺）約是由水電離出的c（H⁺）的

9×10⁸

9×10⁸

倍。
（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7mol/L

9.9×10^-7mol/L

（填準(zhǔn)確數(shù)值）。
c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=

18

18

。
（5）25℃時，將a mol?L^-1的醋酸與b mol?L^-1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為

1

0

-

7

b

a

-

b

1

0

-

7

b

a

-

b

。
（6）某溫度時，純水的pH=6．該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=

10

10

向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c（OH^-）=

10^-3mol/L

10^-3mol/L